【題目】【陜西省西安市長安區(qū)第一中學(xué)大學(xué)區(qū)2017屆高三第三次聯(lián)考理綜】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是__________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,
加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍;
除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時,溶液中c(F-) = ________ mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示,V0/VA的最佳取值是______。
【答案】增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分
Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+ SiO2、CaSO4 0.5
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2.0×10-3 0.25
【解析】(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分;(2))“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為 Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+,浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有 SiO2、CaSO4;(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,反應(yīng)為:2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的一半,為0.5倍;用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;(4)浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時,剩余鈣離子1%×1.0×10-3molL-1=1×10-5mol/L,溶液中c2(F-) =Ksp/c(Ca2+)=4.0×1011/1×105,所以c2(F-) =2×10-3mol/L;(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,最佳取值是亞鐵離子能被萃取,鎳離子不被萃取,V0/VA的最佳取值是0.25。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水
C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
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【題目】右圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是( )
A. 電負(fù)性:c>b>a B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>b
C. I5:a>c>b D. 最簡單氫化物的沸點(diǎn):a>b>c
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【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)固體a的化學(xué)式為____,固體b化學(xué)式為____,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________.
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為______________.
(3)由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______,由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________.
(4)如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉,再加入過量鹽酸,此時首先出現(xiàn)的固體a是__.
(5)向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中,加入100ml稀硫酸,過濾后,向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
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【題目】【2017屆河北衡水中學(xué)全國高三大聯(lián)考(全國卷)理科綜合化學(xué)試】
下列操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變,縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積,氣體顏色變深 | 增大壓強(qiáng),平衡逆向移動 |
B | 向某溶液中滴加稀鹽酸,再加KSCN溶液,溶液變為血紅色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
C | 用滴定管量取20.00mL稀硫酸,初讀數(shù)時尖嘴處有氣泡,末讀數(shù)時氣泡消失 | 所取稀硫酸體積小于20.00mL |
D | 25℃時,分別測定等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH,前者pH大 | 酸性:H2C2O4<HF |
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【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是( )
A. 具有相同的熔沸點(diǎn) B. 具有相同的分子式
C. 具有相同的組成元素 D. 具有相同的相對分子質(zhì)量
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【題目】“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子利用率100%)的概念及要求。以下反應(yīng)中符合“綠色化學(xué)”的是
A. 乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷()
B. 利用乙烷與氯氣反應(yīng),制備氯乙烷
C. 以苯、濃硝酸和濃硫酸為原料,制備硝基苯
D. Cu與濃硫酸反應(yīng)制備CuSO4
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為2 mol、B為5 mol,5 min末時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L-1·min-1。
(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為______________。
(3)化學(xué)方程式中n值為______________。
(4)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為______________。
(5)反應(yīng)開始時與達(dá)到平衡后容器中壓強(qiáng)之比為______________。
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【題目】下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是( )
A.冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵
B.金屬鉀的晶胞空間利用率小于金屬釙的晶胞空間利用率
C.36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C數(shù)目相同
D.干冰的晶胞中CO2數(shù)目和金屬銅的晶胞中Cu原子數(shù)目相同
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