【題目】在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中,通入10molNH3,發(fā)生了如下反應(yīng):N2+3H22NH3,反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得容器內(nèi)有2molN2,求:

(1)2min內(nèi)的平均速率υ(NH3)?

(2)反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比?

(3)NH3的分解率?

【答案】(1) υ(NH3)=0.4 mol/(L.min) ;(2) P:P=5:7;(3)40%

【解析】利用三段式法計(jì)算法,求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量.
2NH3 N2 +3H2,
開始(mol):10 0 0
變化(mol):42 6
2min時(shí)(mol):6 2 6
(1)2min時(shí)的N2的濃度c( N2)= =0.4mol/L;

(2)反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比為P︰P=10mol︰(6+2+6)mol=5︰7;

(3)NH3的分解率為×100%=40%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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