【題目】(1)某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

②反應(yīng)開始至4 min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為________ ,A的反應(yīng)速率為_____ ,A的轉(zhuǎn)化率為_____

③4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a時(shí)改變的條件可能是______________;b時(shí)改變的條件可能是______________。

【答案】2AB0.025mol/(Lmin)0.05mol/(Lmin)50%否=升溫減小SO3的濃度

【解析】

1)①根據(jù)圖象可知A為反應(yīng)物,B為生成物,反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)A物質(zhì)的量變化為0.8mol-0.4mol0.4mol,B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol,AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比21,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB;

②反應(yīng)開始至4min時(shí),A物質(zhì)的量變化為0.4mol,濃度是0.4mol÷2L0.2mol/L,則A的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷4min0.05mol/(Lmin),反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.025mol/(Lmin)。A的轉(zhuǎn)化率為。;

③根據(jù)圖像可知4 min時(shí)隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化,說明未達(dá)到平衡,8 min時(shí)A、B物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),因此v(正)=v(逆);

2a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且正逆反應(yīng)速率都增大,該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,應(yīng)為升高溫度的結(jié)果;b時(shí)正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,在此基礎(chǔ)上逐漸減小,應(yīng)為減小生成物的原因,即b時(shí)改變的條件可能是減小SO3的濃度。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+ pH=5時(shí)沉淀完全).其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟④為過濾,步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是(

A.堿性氧化物 氧化鐵 FeO

B.酸性氧化物 碳酸氣 CO2

C. 硫酸 H2SO3

D. 純堿 NaOH

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【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3 中含有氯原子數(shù)目為 3NA

B. 18g D2O 18g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA

C. 4.6gNa O2反應(yīng)生成 Na2O Na2O2 混合物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2NA

D. 25℃時(shí) pH=13 Ca(OH)2溶液中含有 OH-的數(shù)目為 0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W 的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),W、XY三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng),W、X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和為 16;卮鹣铝袉栴}:

(1)Z 單質(zhì)的電子式是 ________________。W 的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因:__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)X、Y、Z 三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:_____。

(3)Z 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ____

(4)Z 和氧元素、硫元素組成的 SOZ2 是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為 77℃,遇水能劇烈水解,有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出, 該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請寫出 SOZ2 和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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【題目】對于反應(yīng)S(s)+O2(g)SO2(g)△H<0,在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成SO2的速率:(填增大,減小或不變)

(1)升溫_____;

(2)增大壓強(qiáng)_____

(3)增大容器容積____;

(4)加入O2____;

(5)加入S_____

(6)加正催化劑_____。

(7)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______

A.消耗1molO2同時(shí)生成1molSO2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.v(O2)=v(SO2

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【題目】蔗糖3.42 g與淀粉3.24 g混合并完全水解,若生成mg葡萄糖和ng果糖,則m:n

A. 1:3 B. 1:5 C. 5:1 D. 3:1

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【題目】下列說法正確的是( )

A. S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H=-315kJ·mol-1(燃燒熱)(H的數(shù)值正確)

B. 氫氣的燃燒熱為285.5kJmol-1,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5kJmol-1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1;將3 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出的熱量小于92.4kJ

D. 已知HClNaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJ·mol-1,則HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq) H=-57.3 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如下圖所示的變化。

則:①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

__________,B____________C__________, D____________。

②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________

③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:___________________。

2)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知AE都是黃色粉末,F有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題:

寫出圖中編號的化學(xué)方程式:

_______________________

_______________________;

______________________。

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