【題目】W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W 的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),W、XY三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng),W、X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和為 16;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Z 單質(zhì)的電子式是 ________________。W 的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因:__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)X、Y、Z 三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是:_____。

(3)Z 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ____。

(4)Z 和氧元素、硫元素組成的 SOZ2 是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為 77℃,遇水能劇烈水解,有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出, 該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請(qǐng)寫(xiě)出 SOZ2 和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

【答案】 NH3+H2ONH3·H2O Cl->Na+>Al3+ HClO4 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

【解析】

因?yàn)?/span>W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),可確定W是氮元素。WXY三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng),可推測(cè)其中一種最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性,兩性氫氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng),也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),由此可確定X、Y。最后根據(jù)W、X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和為 16,計(jì)算Z的最外層電子數(shù),可確定Z的元素種類(lèi)

因?yàn)?/span>W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),可確定W是氮元素。W、XY 三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng),且W的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3(屬于強(qiáng)酸),可推知其中一種元素是鋁(其最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3,屬于兩性氫氧化物),另一種元素應(yīng)該是活潑金屬(其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿),因此可確定X是鈉、Y是鋁。由于W、X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和為 16,所以Z的最外層電子數(shù)=16-5-1-3=7,又因Z的原子序數(shù)比Y大,所以Z為氯元素。結(jié)論:W為氮、X為鈉、Y為鋁、Z為氯。

(1)Z的單質(zhì)是Cl2,兩個(gè)氯原子間通過(guò)一對(duì)共用電子相結(jié)合,其電子式為。W 的氣態(tài)氫化物是氨氣,氨氣能與水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨屬于弱堿使溶液顯堿性,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+H2ONH3·H2O。

(2) XY、Z分別對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)是Na+、Al3+、Cl-,Na+Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同(都是10個(gè)電子),因?yàn)楹穗姾蓴?shù)越大離子半徑越小,所以Na+半徑大于Al3+半徑。Cl-核外有18個(gè)電子,其電子層比Na+Al3+多一層,因此Cl-半徑比Na+Al3+半徑都大,所以三種簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl->Na+>Al3+。

(3)Z為氯元素,其最高價(jià)為+7價(jià),氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO4。

(4)SOCl2遇水能劇烈水解,有白霧產(chǎn)生推測(cè)有HCl氣體生成;“有能使滴有品紅試液的濾紙褪色推測(cè)有SO2產(chǎn)生,HClSO2都具有刺激性氣味。所以SOCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)酸浸時(shí)銦的氧化物轉(zhuǎn)化成In3+的離子方程式是__________

(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為__________(填“陰極”或“陽(yáng)極”),寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式: ______________________________

(4)步驟④中所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________(填化學(xué)式),步驟⑤中所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物系數(shù)之比是__________

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(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______,由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________,化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________

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A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L

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【題目】(1)某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

②反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為________ ,A的反應(yīng)速率為_____ ,A的轉(zhuǎn)化率為_____。

③4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a時(shí)改變的條件可能是______________;b時(shí)改變的條件可能是______________。

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回答下列問(wèn)題:

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(2)濾渣Ⅱ是目前應(yīng)用最廣泛的無(wú)機(jī)阻燃劑,寫(xiě)出生成濾渣Ⅱ的離子方程式:________________。常溫下,若向?yàn)V液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=________mol·L1,則溶液中A13+________(”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×1033,且溶液中的離子濃度小于1.0×105mol·L1時(shí)沉淀完全)。

(3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥。

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A4B+C B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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