Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(g) △H＝－315kJ·mol-1（燃燒熱）（△H的數(shù)值正確）

B. 氫氣的燃燒熱為285.5kJmol-1，則2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋285.5kJmol-1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJmol-1；將3 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出的熱量小于92.4kJ

D. 已知HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol-1，則HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(aq) △H＝－57.3 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，S（s）完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為SO2（g），不是SO3（g），A項錯誤；

B項，H2的燃燒熱為285.5kJ/mol，指1molH2完全燃燒生成1molH2O（l）放出285.5kJ的熱量，H2燃燒熱表示的熱化學方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.5kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571kJ/mol，B項錯誤；

C項，由于N2與H2化合成NH3的反應為可逆反應，3molH2不可能完全反應，3molH2與過量N2在此條件下充分反應放出的熱量小于92.4kJ，C項正確；

D項，HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，D項錯誤；

答案選C。