實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
2 | 500 | c2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
3 | 500 | c3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
分析 (1)反應(yīng)在10min~20min 內(nèi)A的濃度變化量=(1.6-1.3)mol/L=0.3mol/L,v(A)=$\frac{0.3mol/L}{10min}$=0.03mol/L,同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算D的反應(yīng)速率;
(2)1、2反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,但10min時(shí)A物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2的目的是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,所以1、2中A的初始濃度相同;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變;
(3)相同溫度、相同體積時(shí),物質(zhì)的量濃度越大反應(yīng)速率越大;實(shí)驗(yàn)1中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A物質(zhì)濃度變化量=(2.0-0.8)mol/L=1.2mol/L,c(B)=$\frac{2}{3}×1.2mol/L$=0.8mol/L,
c(D)=$\frac{1}{3}×1.2mol/L$=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=$\frac{(0.8)^{2}×0.4}{(0.8)^{3}}$=0.5;
溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,實(shí)驗(yàn)3中A物質(zhì)濃度變化量=(c3-1.0)mol/L,c(B)=$\frac{2}{3}×({c}_{3}-1.0)$mol/L,
c(D)=$\frac{1}{3}×({c}_{3}-1.0)$mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{[\frac{2}{3}×({c}_{3}-1.0)]^{2}.[\frac{1}{3}×({c}_{3}-1.0)]}{1.{0}^{3}}$=0.5;
(4)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng).
解答 解:(1)反應(yīng)在10min~20min 內(nèi)A的濃度變化量=(1.6-1.3)mol/L=0.3mol/L,v(A)=$\frac{0.3mol/L}{10min}$=0.03mol/(L.min),同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(D)=$\frac{1}{3}$v(A)=$\frac{1}{3}$×0.03mol/(L.min)=0.01mol/(L.min),
故答案為:0.01;
(2)1、2反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,但10min時(shí)A物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2的目的是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,所以1、2中A的初始濃度相同,則c2=2.0mol/L;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,20min時(shí)A的物質(zhì)的量濃度不變,所以20min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),
故答案為:2.0;20;加入了正催化劑;
(3)相同溫度、相同體積時(shí),物質(zhì)的量濃度越大反應(yīng)速率越大,所以v3>v1;
實(shí)驗(yàn)1中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A物質(zhì)濃度變化量=(2.0-0.8)mol/L=1.2mol/L,c(B)=$\frac{2}{3}×1.2mol/L$=0.8mol/L,
c(D)=$\frac{1}{3}×1.2mol/L$=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=$\frac{(0.8)^{2}×0.4}{(0.8)^{3}}$=0.5;
溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,實(shí)驗(yàn)3中A物質(zhì)濃度變化量=(c3-1.0)mol/L,c(B)=$\frac{2}{3}×({c}_{3}-1.0)$mol/L,
c(D)=$\frac{1}{3}×({c}_{3}-1.0)$mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{[\frac{2}{3}×({c}_{3}-1.0)]^{2}.[\frac{1}{3}×({c}_{3}-1.0)]}{1.{0}^{3}}$=0.5,
c3=2.5,
故答案為:>;2.5;
(4)從實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4,溫度升高,A的平衡濃度升高,說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),
故答案為:放熱;從實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4,溫度升高,A的平衡濃度升高,說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng).
點(diǎn)評(píng) 本題考查探究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及總結(jié)歸納能力,正確分析表中數(shù)據(jù)及推斷改變條件是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是(3)中c3的計(jì)算,題目難度中等,注意:溫度不變平衡常數(shù)不變.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ③⑥ | C. | ②④ | D. | ③⑤ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A. | ①③ | B. | ①④ | C. | ②④ | D. | ②③ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液 | |
B. | 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 | |
C. | 向氫氧化鈉溶液滴加明礬[KAl(SO4)2]溶液,[已知AlO2-和Al3+在溶液中生成Al(OH)3] | |
D. | 向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀鹽酸:Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O | |
B. | 向NaHSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
C. | 向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:Mg2++Na2O+H2O═Mg(OH)2↓+2Na+ | |
D. | 向0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-═A2-+H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com