11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是E的元素符號(hào)是Cl．
（2）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）單質(zhì)E是一種有毒氣體，在實(shí)驗(yàn)室中多余的E通常用C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸，則E是Cl元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸，則E是Cl元素，
（1）B為氟元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，甲為Na2O，電子式為，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸，則E是Cl元素，
故答案為：第二周期ⅦA族；；Cl；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．反應(yīng) 3A（g）?2B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500c21.20.80.80.80.8
3500c31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)D的平均速率為0.01 mol/（L•min）
（2）在實(shí)驗(yàn) 2，A 的初始濃度 c2=2.0 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min 就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是加入正催化劑
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3、1平衡時(shí)的反應(yīng)速率為 v3、v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推測(cè)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是從實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4，溫度升高，A的平衡濃度升高，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了探究氯氣和氯水的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中，試回答：
（1）怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗，對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱，看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱．B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若C中為濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙，在通入Cl2過(guò)程中C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先變紅后褪色．
（3）D的作用是防倒吸，燒杯中加入的溶液是氫氧化鈉溶液，
裝該溶液的目的是尾氣處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)的失敗是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供熱制乙酸乙酯
②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲冷卻后插入乙醇中，Cu絲表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴水
④做葡萄糖的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅堿性懸濁溶液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入新制氫氧化銅溶液后未析出現(xiàn)磚紅色沉淀．
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，配制0.2moL•L-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積5.4mL．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器BCEI（填序號(hào)）．
A．1000mL燒杯         B．100mL燒杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶              H．托盤(pán)天平             I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后小心地用燒杯往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
指出上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是②③④（用編號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)在常溫時(shí)即可發(fā)生，吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于斷鍵時(shí)吸收的能量與成鍵時(shí)放出能量的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力有關(guān)
B．H2O的熔、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O之間存在氫鍵
C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
D．分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基；
③．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2，X的名稱(chēng)是乙醛．
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）寫(xiě)出含有苯環(huán)的所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）既可發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素，可發(fā)生加聚反應(yīng)．該物質(zhì)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)                   b．使用合適的催化劑
c．升高溫度                   d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T(mén)℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a molH2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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