3.下列排列順序正確的是( 。
①固體熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②微粒半徑:F->Na+>Mg2+>S2-
③燃燒熱:S(氣體)>S(液體)>S(固體)
④物質(zhì)的熔點(diǎn):植物油>動(dòng)物油.
A.①③④B.①③C.①②③④D.②③④

分析 ①NaHCO3加熱分解,CaCO3高溫分解,Na2CO3不分解;
②電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子排布相同時(shí),核電核數(shù)越大,半徑越小;
③物質(zhì)的能量越高,燃燒熱越大;
④動(dòng)物油常溫下為固態(tài),植物油常溫下為液態(tài).

解答 解:①NaHCO3加熱分解,CaCO3高溫分解,Na2CO3不分解,所以固體熱穩(wěn)定性順序?yàn)镹a2CO3>CaCO3>NaHCO3,故正確;
②F-、Na+、Mg2+、S2-中,S2-核外有3個(gè)電子層,其它離子核外有2的電子層,核外電子層數(shù)越多,半徑越大;F-、Na+、Mg2+核外電子排布相同,核電核數(shù)越大,半徑越小,正確順序?yàn)椋篠2->F->Na+>Mg2+,故錯(cuò)誤;
③不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)能量不同,能量大小順序?yàn)椋簹鈶B(tài)>液態(tài)>固態(tài),物質(zhì)的能量越高,燃燒熱越大,故正確;
④物油常溫下為固態(tài),植物油常溫下為液態(tài),熔點(diǎn):動(dòng)物油>植物油,故錯(cuò)誤;
綜上所述正確的為①③,故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑大小比較、燃燒熱、溶質(zhì)熔沸點(diǎn)高低判斷等知識(shí)點(diǎn),綜合性較強(qiáng),離子半徑與電子層數(shù)有關(guān),知道物質(zhì)聚集狀態(tài)與燃燒熱的關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( 。
A.還原性:F-<Cl-<Br-<I-B.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
C.氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2OD.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.W、Z原子的最外層電子數(shù)相同,Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍,Y是地殼中含量最多的金屬元索.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑的大小順序:rX>rY>rW>rQ
B.工業(yè)上常用電解的方法制備X,Y的單質(zhì)
C.元素Q和Z能形成QZ2的共價(jià)化合物為原子晶體
D.元素X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間不能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.阿司匹林是常見的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.阿司匹林的分子式為C9H10O4B.阿司匹林屬于有機(jī)高分子化合物
C.1mol阿司匹林最多能與5molH2加成D.阿司匹林具有酸性,能與NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑.其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是(  )
A.分子中所有的原子共面B.1molEGC與3molNaOH恰好完全反應(yīng)
C.它具有酯的性質(zhì)D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.L-多巴是一種有機(jī)物,它可用于帕金森綜合癥的治療,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)、2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果.下列關(guān)于 L-多巴酸性質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.只能與堿反應(yīng),不能與酸反應(yīng)B.1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)
C.該物質(zhì)不能使酸性KMnO4褪色D.1mol該物質(zhì)最多可與1molHBr反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.圖1為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

(1)寫出元素j的基態(tài)原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,在ca4分子中,元素c的雜化為sp3,分子的空間構(gòu)型為正四面體.
(2)ci2分子的電子式為,ci2與ce2比較,沸點(diǎn)較高的是CS2(寫分子式).
(3)da3與ha3相比,da3的沸點(diǎn)要高得多,其原因是NH3分子間形成氫鍵
(4)第一電離能:h>i;電負(fù)性:g<b(填“>”、“<”或“=”).
(5)寫出ce2分子的一種等電子體的化學(xué)式CS2
(6)將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液,顯深藍(lán)色的離子是[Cu(NH34]2+(寫出離子符號(hào)的化學(xué)式).
(7)j的金屬晶體的晶胞如圖2所示,則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是4個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)制取的是( 。
①FeCl2  ②FeCl3  ③FeS  ④SO3  ⑤CuCl2  ⑥CuS  ⑦AlCl3
A.B.①⑥C.①④D.①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.工業(yè)上,可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑;
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C;
CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH22],再由尿素合成三聚氰胺.
(1)寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1
(2)寫出CaC2中陰離子C22-的一種等電子體的化學(xué)式N2、CO、CN-等任寫一個(gè).
(3)1mol 尿素分子[CO(NH22]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1:7.
(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”,其結(jié)構(gòu)為 .其中氮原子的雜化方式有sp2、sp3
(5)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中與O2-距離最近的O2-的個(gè)數(shù)為12.CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大,CaO晶體的晶格能大.

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