分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知,a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素;
(1)j為Cu元素,原子核外電子數(shù)目為29,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě);a為H元素、c為C元素,則ca4分子為CH4,元素C為sp3雜化;
(2)CO2與CS2比較,分子結(jié)構(gòu)相似,為分子晶體,分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于相對(duì)分子質(zhì)量的大;
(3)da3與ha3相比,NH3的沸點(diǎn)要高得多原因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵;
(4)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),當(dāng)元素原子各軌道處于半滿、全滿、全空時(shí),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;
金屬性越弱,電負(fù)性越大;
(5)原子總數(shù)相等,價(jià)電子總數(shù)相等的微粒互為等電子體;
(6)氫氧化銅與溶于氨水形成四氨合銅絡(luò)離子;
(7)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目.
解答 解:根據(jù)元素在周期表中的位置可知,a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素;
(1)j為Cu元素,原子核外電子數(shù)目為29,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;a為H元素、c為C元素,則ca4分子為CH4,元素C為sp3雜化,分子的空間構(gòu)型為正四面體,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;sp3;正四面體;
(2)ci2分子為CS2,硫原子與碳原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),電子式為;ce2的分子式CO2,與CS2比較,二硫化碳的熔沸點(diǎn)高,因?yàn)椋悍肿咏Y(jié)構(gòu)相似,為分子晶體,分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于相對(duì)分子質(zhì)量的大小,
故答案為:;CS2;
(3)da3與ha3相比,NH3的沸點(diǎn)要高得多原因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵,故答案為:NH3分子間形成氫鍵;
(4)P元素的3p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低,故第一電離能P>S;金屬性Na>Be,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,故電負(fù)性Na<Be,故答案為:>;<;
(5)ce2分子為CO2,其等電子體的粒子為CS2等,故答案為:CS2;
(6)氫氧化銅與溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+,離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,
故答案為:[Cu(NH3)4]2+;
(7)由Cu晶胞可知,晶胞中含有Cu原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4,
故答案為:4.
點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查,知識(shí)點(diǎn)考查全面,難度不大,屬于知識(shí)點(diǎn)的羅列,注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ | |
B. | 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 | |
C. | 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO | |
D. | NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ①③ | C. | ①②③④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 二氟一氯甲院 (CHClF2)中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
B. | “塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
C. | 四氟乙烯 (CF2=CF2)中所有的原子都在同一個(gè)平面上 | |
D. | 三氯甲烷(CHCl3)可以用甲院與氯氣的取代反應(yīng)來(lái)制取 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A組 | B組 |
Ⅰ.H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 Ⅱ.H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能 Ⅲ.HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 Ⅳ.HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 | ①HI比HCl穩(wěn)定 ②HI比HCl不穩(wěn)定 ③HI沸點(diǎn)比HCl高 ④HI沸點(diǎn)比HCl低 |
A. | Ⅰ、① | B. | Ⅳ、② | C. | Ⅲ、③ | D. | Ⅱ、④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2:3 | B. | 3:2 | C. | 1:1 | D. | 2:1 |
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