14．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元索．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
B．工業(yè)上常用電解的方法制備X，Y的單質(zhì)
C．元素Q和Z能形成QZ2的共價(jià)化合物為原子晶體
D．元素X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間不能反應(yīng)

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；Y是地殼中含量最多的金屬元索，則Y為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；Y是地殼中含量最多的金屬元索，則Y為Al元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，即rx＞ry＞rQ＞rW，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故B正確；
C．CS2屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．元素X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握半徑比較規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化氫 B．二氧化碳  
C．氮?dú)?nbsp;D．氯化鎂  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．與  B．與C．CH4和CH3CH3D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速為0.05mol•L-1•min-1．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol．
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變    
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列推論正確的是（　　）
A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
C．C2H6是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子
D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè) PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分析化學(xué)中常用X射線(xiàn)研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特征：Fe2+位于立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，M為+1價(jià)．晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該晶體中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵
B．晶體的化學(xué)式可表示為[M2Fe（CN）3]
C．M+離子位于晶胞體心
D．與每個(gè)Fe2+距離相等且最近的CN-有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列排列順序正確的是（　�。�
①固體熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃燒熱：S（氣體）＞S（液體）＞S（固體）
④物質(zhì)的熔點(diǎn)：植物油＞動(dòng)物油．
A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列B組中命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
A組B組
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力		①HI比HCl穩(wěn)定
②HI比HCl不穩(wěn)定
③HI沸點(diǎn)比HCl高
④HI沸點(diǎn)比HCl低
A．Ⅰ、①B．Ⅳ、②C．Ⅲ、③D．Ⅱ、④

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