12.下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接通過(guò)化合反應(yīng)制取的是(  )
①FeCl2  ②FeCl3  ③FeS  ④SO3  ⑤CuCl2  ⑥CuS  ⑦AlCl3
A.B.①⑥C.①④D.①④⑥

分析 ①根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物分析;
②根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物分析;
③根據(jù)鐵粉和硫粉混合加熱即生成硫化亞鐵分析;
④硫與氧氣中燃燒生成二氧化硫;
⑤銅在氯氣中燃燒生成氯化銅;
⑥根據(jù)銅和硫粉混合加熱即生成硫化亞銅分析;
⑦根據(jù)Al與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成AlCl3分析;

解答 解:①氯氣具有強(qiáng)氧化性,和變價(jià)金屬只生成高價(jià)金屬氯化物,F(xiàn)e在Cl2中燃燒只生成FeCl3,單質(zhì)間反應(yīng)不能生成FeCl2,故①選;
②FeCl3可由Fe在Cl2中燃燒生成,故②不選;
③硫具有弱氧化性,和變價(jià)金屬只生成低價(jià)金屬氯化物,鐵粉和硫粉混合加熱即生成硫化亞鐵,故③不選;
④硫與氧氣中燃燒生成二氧化硫,要生成三氧化硫必須有催化劑在情況,故④選;
⑤氯氣是強(qiáng)氧化劑,所以銅在氯氣中燃燒生成氯化銅,故⑤不選;
⑥硫的氧化性弱,和金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物,銅和硫粉反應(yīng)Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S,不能通過(guò)單質(zhì)之間的反應(yīng)直接制取CuS,故⑥選;
⑦Al與氯氣反應(yīng)3Cl2+2Al$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2AlCl3,故⑦不選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)金屬和非金屬的性質(zhì),熟練掌握常鐵、鋁、硫、銅、氯氣、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài).如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量>(填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量.
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+CO?CO2+NO,2min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:
①該段時(shí)間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速為0.05mol•L-1•min-1
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol.
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變    
B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列排列順序正確的是( 。
①固體熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②微粒半徑:F->Na+>Mg2+>S2-
③燃燒熱:S(氣體)>S(液體)>S(固體)
④物質(zhì)的熔點(diǎn):植物油>動(dòng)物油.
A.①③④B.①③C.①②③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.以短周期元素回答下列有關(guān)問(wèn)題(稀有氣體元素除外)(填相應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式)
(1)金屬性最強(qiáng)的元素是Na,非金屬性最強(qiáng)的元素是F.
(2)原子半徑最大的是Na,適合作半導(dǎo)體的是Si.
(3)其最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是Al(OH)3,該物質(zhì)與金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.Ⅰ:A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W 同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族.
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
(3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無(wú)氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為3 Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
Ⅱ:X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì).在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
(6)若常溫下X、Y、Z均為氣體,且A和B化合生成一種固體時(shí)的現(xiàn)象是有白煙,則:Y的化學(xué)式是H2;生成固體的電子式為
(7)若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A 在空氣中充分燃燒可生成B,B具有漂白性,則:將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.有八種物質(zhì):①甲烷、诒健、劬垡蚁、芫垡胰病、2-丁炔、蕲h(huán)己烷、哙彾妆健、喹h(huán)己烯,既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是(  )
A.①④⑤⑧B.②⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列B組中命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是( 。
A組B組
Ⅰ.H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能
Ⅱ.H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能
Ⅲ.HI分子間作用力大于HCl分子間作用力
Ⅳ.HI分子間作用力小于HCl分子間作用力
①HI比HCl穩(wěn)定
②HI比HCl不穩(wěn)定
③HI沸點(diǎn)比HCl高
④HI沸點(diǎn)比HCl低
A.Ⅰ、①B.Ⅳ、②C.Ⅲ、③D.Ⅱ、④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.已知某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能層電子排布為ns2np6nd5,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.若n=4,則X是第四周期元素
B.若n=3,則Z可能等于25
C.若X是第四周期元素,則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種
D.若n=4,則X的基態(tài)原子一定有10個(gè)s電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.工業(yè)上用亞硫酸氫鈉(NaHSO3)與碘酸鈉(NaIO3)反應(yīng)制備單質(zhì)碘.試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)及方向.
2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O.

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