Question

19．取1.06g Na₂CO₃溶于水配成100ml溶液，求：（ 要求寫出計(jì)算過程）
（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度；
（2）Na⁺ 物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）鈉離子物質(zhì)的量濃度為碳酸鈉物質(zhì)的量濃度的2倍；
（3）溶液是均一的，取出20mL溶液濃度與原溶液濃度相等，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液體積，稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)，則溶液體積具有加和性，進(jìn)而計(jì)算加入水的體積．

解答 解：（1）1.06碳酸鈉的物質(zhì)的量為$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
（2）溶液中Na⁺ 物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，
答：Na⁺ 物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）溶液是均一的，取出20mL溶液濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液體積為$\frac{20mL×0.1mol/L}{0.04mol/L}$=50mL，稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)，則溶液體積具有加和性，故加入水的體積為50mL-20mL=30mL，
答：需要加入水的體積為30mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．