Question

11．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．

（1）圖A是研究短周期某主族元素M的電離能變化情況的圖象．則M元素位于元素周期表的第ⅢA族．
（2）圖B是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，每條折線表示元素周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的氫化物的分子式為H₂S，A、B、C折線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯然高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是NH₃、H₂O、HF因在分子間存在氫鍵，強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點．
（3）圖C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低順序的圖象，其中c、d均是熱和電的良導體．單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含有2個σ鍵和2個π鍵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖A可知，M元素的第四電離能劇增，說明M原子易失去三個電子，最外層電子數(shù)為3；
（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，由于N、O、F電負性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，a為第三周期ⅣA族元素氫化物；
（3）Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，Cu沸點高于NA，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔沸點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知，a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結構式為H-C≡N．

解答 解：（1）根據(jù)圖A可知，M元素的第四電離能劇增，說明M原子易失去三個電子，最外層電子數(shù)為3，故為第ⅢA族元素，故答案為：ⅢA族；
（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，由于N、O、F電負性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在氫鍵，強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，a為第三周期ⅣA族元素氫化物H₂S，
故答案為：H₂S；NH₃、H₂O、HF因在分子間存在氫鍵，強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點；
（3）Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，Cu沸點高于NA，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔沸點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知，a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結構式為H-C≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，
故答案為：2；2．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及電離能、氫鍵、熔沸點比較、化學鍵等，根據(jù)圖示推出各對應元素是解答關鍵，需要學生具備扎實的基礎，題目難度中等．