14．對(duì)于反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以下說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
B．Zn作還原劑，H2SO4作氧化劑
C．Zn被氧化，H2SO4被還原
D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是H2SO4，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Zn

分析 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn化合價(jià)升高作還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸中氫化合價(jià)降低為氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn化合價(jià)升高作還原劑，硫酸中氫化合價(jià)降低為氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，又單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，所以又是置換反應(yīng)，故A正確；
B、Zn化合價(jià)升高作還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸中氫化合價(jià)降低為氧化劑，故B正確；
C、Zn化合價(jià)升高作還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸中氫化合價(jià)降低為氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D、Zn化合價(jià)升高作還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸中氫化合價(jià)降低為氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念的分析，明確化合價(jià)變化是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在一定條件下恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)：2NO+O2?2NO2一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再變化
B．NO、O2、NO2的分子個(gè)數(shù)之比為2：1：2
C．反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度相等
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2011年深圳大運(yùn)會(huì)“虹”火炬采用丙烷為燃料．丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-離子，所選出的鋇試劑可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）實(shí)驗(yàn)室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提純了的NaCl晶體來配制，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）經(jīng)計(jì)算需要11.7gg NaCl晶體．
（4）在稱取NaCl晶體后，進(jìn)行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接容量瓶頸刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸刻度線相切．
③在盛NaCl晶體的燒杯中注入蒸餾水約100毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（5）稱取NaCl晶體時(shí)砝碼被放在左盤（5g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是0.28mol•L-1．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是偏低（ （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（6）配制完后，將容量瓶中的NaCl溶液裝到潔凈干燥的試劑瓶中，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．若轉(zhuǎn)移時(shí)NaCl溶液灑出，則濃度是無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜選用（　�。�
A．二氧化碳B．鹽酸C．碳酸氫鈣D．氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（ 要求寫出計(jì)算過程）
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
步驟②中應(yīng)加入的試劑是BaCl2溶液，步驟⑥中應(yīng)加入的試劑是鹽酸溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中（答儀器名稱）加熱至有大量晶體出現(xiàn)，只剩余少量溶液時(shí)移走酒精燈，第④步中相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3，Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：
①鋁  ②酒精  ③CO2  ④稀H2SO4溶液  ⑤CaO固體  ⑥NaCl溶液  ⑦液態(tài)HCl
其中能導(dǎo)電的是①④⑥（填序號(hào)），屬于電解質(zhì)的有⑤⑦（填序號(hào)）．
（2）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有的離子為Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的兩種或多種．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取樣，向其中加入足量的BaCl2溶液，有大量的白色沉淀生成；
②過濾，用足量的稀鹽酸處理濾渣，發(fā)現(xiàn)有無色無味的氣體產(chǎn)生但濾渣不能完全溶解；
③將上述氣體通入適量的澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水先變得渾濁，然后又逐漸變得澄清透明；
④向①的濾液中滴加足量的硝酸銀溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解．
由此可以確認(rèn)溶液中一定大量存在Na+、CO32-、SO42-；不可能大量存在Ca2+、Ba2+．試寫出指定實(shí)驗(yàn)中所所有相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
④Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略），其中A、B、C為單質(zhì)．若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，則：
（1）這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；
（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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