Question

7．為了證明一水合氨（NH₃．H₂O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.01mol．L^-1氨水、0.1mol．L^-1NH₃Cl、NH₄Cl晶體、酚酞、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol．L^-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙取出10mL0.01mol．L^-1氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b，若要確認(rèn)NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a-2＜b＜a．
（3）丙取出10mL0.01mol．L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH₃Cl晶體，溶液顏色變淺（填“深”或“淺”），請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋，原因?yàn)椋合虬彼�中加入氯化銨后，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡你認(rèn)為這一方法能（填“能”或“不能”）證明NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)．
（4）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡便的方案證明NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)：配制0.1mol/L的氯化銨溶液，將氯化銨溶液滴到pH試紙上，測得其pH＜7，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質(zhì)的電離程度，進(jìn)而確定強(qiáng)弱電解質(zhì)；
（2）利用假設(shè)法分析，假設(shè)是強(qiáng)堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小2個(gè)單位，如果是弱堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小的小于2個(gè)單位；
（3）如果氨水是弱堿，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動(dòng)，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強(qiáng)堿；
（4）根據(jù)氯化銨溶液的酸堿性確定一水合氨電解質(zhì)的強(qiáng)弱．

解答 解：（1）如果氨水是強(qiáng)堿，0.10mol•L^-1氨水C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$，pH為13，實(shí)際上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱堿；
故答案為：正確；
（2）若是強(qiáng)堿，稀釋100倍，pH減小2個(gè)單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會(huì)部分電離，即C（OH^-）變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個(gè)單位，則有a-2＜b，且b＜a；
故答案為：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
故答案為：淺；向氨水中加入氯化銨后，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；能；
（4）配制0.1mol/L的氯化銨溶液，將氯化銨溶液滴到pH試紙上，測得其pH＜7，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質(zhì)，
故答案為：配制0.1mol/L的氯化銨溶液，將氯化銨溶液滴到pH試紙上，測得其pH＜7，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究電解質(zhì)一水合氨的強(qiáng)弱，根據(jù)氨水濃度與其pH的關(guān)系、稀釋氨水時(shí)pH的變化及其強(qiáng)酸鹽的PH確定一水合氨的強(qiáng)弱，知道電解質(zhì)強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．