【題目】為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。將0.200g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了溶液。

1)配平以下方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目____________________。

2)滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________,鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。

3)高錳酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化,原因是:_____________。

4溶液呈酸性,加硫酸后增加,請(qǐng)結(jié)合離子方程式并利用化學(xué)平衡移動(dòng)理論解釋:_____________________________。

5)高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中,廣泛用作為氧化劑?梢匝趸、、、等多種物質(zhì),如,試推測(cè)空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為________。

6)上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行,該過程中會(huì)明顯看到先慢后快的反應(yīng),原因可能是____________________。

【答案】 最后加入一滴高錳酸鉀,出現(xiàn)紫紅色且30s不褪色 70% 鹽酸有還原性(或有還原性),易被高錳酸鉀氧化 ,加入稀硫酸,增大濃度,平衡向左移動(dòng),抑制了水解,所以增大 生成的可能有催化作用,加快了反應(yīng)速度

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平化學(xué)方程式;根據(jù)滴定原理分析滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象及計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)平衡移動(dòng)原理及影響速率的因素分析解答。

1)元素的化合價(jià)變化為:Mn:+7→+2,改變數(shù)為5Fe:+2→+3,改變數(shù)為1,根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等可知,KMnO4FeSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)比值為15,然后根據(jù)質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式,配平后的化學(xué)方程式為8H2SO4+2KMnO4+10FeSO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,電子由Fe轉(zhuǎn)移到Mn;

2)高錳酸鉀滴入時(shí)被亞鐵離子還原成無色,則滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為最后加入一滴高錳酸鉀,出現(xiàn)紫紅色且30s不褪色;根據(jù)方程式計(jì)算得

KMnO4~~~5FeSO4~~~5Fe

1mol 5mol

0.02mol/L×0.025L n

n(Fe)=0.02mol/L×0.025L×5=0.0025mol

則鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

3)高錳酸鉀有氧化性,鹽酸有還原性(或有還原性),易被高錳酸鉀氧化;

4)鐵離子水解:,加入稀硫酸,增大濃度,平衡向左移動(dòng),抑制了水解,所以增大;

5H2O2O為-1價(jià),被高錳酸鉀氧化后生成O2,故答案為O2;

6)因?yàn)楹銣兀杂绊懛磻?yīng)速率的因素可能是催化劑,故答案為:生成的可能有催化作用,加快了反應(yīng)速度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)說法正確的是

A.向某溶液中滴入足量鹽酸,如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生,且能使澄清石灰水變渾濁,即證明溶液中必定有

B.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),再加入稀鹽酸,沉淀不消失,無法證明溶液一定含有

C.向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙不變藍(lán),則說明該溶液中無

D.如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰,則一定有鉀元素,一定不含有鈉元素

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【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說,鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol,H—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol,Cl—Cl鍵的鍵能是247 kJ /mol,H2Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是(

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說法都不對(duì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”).電極反應(yīng)式為_____,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是_____,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一未知的無色溶液中可能含有、、、、。分別取樣:①用計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含B.可能含有

C.一定含有D.一定含有3種離子

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【題目】已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成,其中a的分子立體構(gòu)型為正四面體形,組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10,組成b物質(zhì)的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵

B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵,又有π

D. bd分子中共價(jià)鍵的鍵能:b>d

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【題目】[2016·新課標(biāo)I](Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(,0,);C(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料 NamCn)作負(fù)極,利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電,該鈉離子電池的工作原理 Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是

A.放電時(shí),Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn

C.充電時(shí),陰極質(zhì)量減小

D.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

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