【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō),鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/molH—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol,Cl—Cl鍵的鍵能是247 kJ /mol,H2Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是(

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說(shuō)法都不對(duì)

【答案】C

【解析】

化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計(jì)算吸收和放出的能量,進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)中熱量的變化,然后求出生成1molHCl放出的熱量。

在反應(yīng)H2+Cl2 2HCl中,斷裂1molH—H鍵,1molCl—Cl鍵共吸收的能量為:436kJ+247kJ=683kJ,生成2 molH—Cl鍵放出的能量為:2431kJ=862kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:862kJ-683kJ=179kJ,所以H2Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是kJ=89.5kJ。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( )

A.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

B.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述正確的是(

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MN

B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)N的濃度是M濃度的2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中, M棒變細(xì),N棒變粗.由此判斷下表中所列MN、R物質(zhì),其中合理的是( )

M

N

R

A

稀硫酸

B

稀鹽酸

C

硝酸銀

D

氯化鐵

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(大于、小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___。

A.a B.b C.c D.d

2G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是______,它們都是___。(填共價(jià)化合物離子化合物)。表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強(qiáng)的是___,屬于兩性氫氧化物的是___

3)①用元素符號(hào)將鐵元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置___。

G、H兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是___(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是___。(填編號(hào))

a)看哪種原子失去的電子越多,金屬性越強(qiáng)。

b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)濾液甲的主要成分是(寫化學(xué)式___________________________________________。

(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:______________________________________________。

(3)結(jié)合反應(yīng)Ⅱ,判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子(H)的能力,由強(qiáng)到弱的順序是__________(填字母)。

A.AlO    B.OH    C.SiO

(4)取濾液甲少許,加入過(guò)量鹽酸,過(guò)濾;再用惰性電極電解其濾液,兩極均有氣體產(chǎn)生,且全部逸出,在陰極區(qū)還有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為________________________________________________________________________。

(5)取(4)電解以后的溶液10.0 mL,經(jīng)分析,該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì),向其中逐滴加入0.100 mol·L-1鹽酸溶液,當(dāng)加入50.0 mL鹽酸溶液時(shí),生成的沉淀恰好溶解。

加入50.0 mL鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為:____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時(shí),兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下,同體積的氣體AB的質(zhì)量之比為m∶n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. SO2催化氧化制SO3的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

D. 鋅與稀硫酸反應(yīng),加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快

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