【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(“氧化”或“還原”).電極反應式為_____,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(“氧化”或“還原”),電極反應式是_____,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____.
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【題目】X、Y、Z 都是金屬,把 X 浸入 Z 的硝酸鹽溶液中,X 的表面有 Z 析出,X 和 Y 組成原電池時,Y 為電池的負極。X、Y、Z 三種金屬的活動性順序為( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
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【題目】可逆反應:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) 在不同情況下測得下列4種反應速率,其中反應最快的是( 。
A.v(A)=0.45mol/(Ls)
B.v(B)=0.6mol/(Ls)
C.v(C)=0.5mol/(Lmin)
D.v(D)=0.4mol/(Ls)
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是
A. 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C. 洗滌沉淀時(如圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干
D. 將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為:2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
(l)盛放稀鹽酸的儀器名稱為____________。
(2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F→___→___ →___ →___ →___ 。
(3)Y中發(fā)生反應的化學反應式為________________。
(4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________。
(5)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為_________。
(6)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱,設計了如下的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______;實驗過程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關系曲線如圖所示,試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
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【題目】組成RXA分子結(jié)構的基本成分是
①核糖 ②脫氧核糖 ③磷酸 ④腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶 ⑤胸腺嘧啶 ⑥尿嘧啶
A. ①③④⑤ B. ①②⑥ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.圖①表示25℃時,用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應:CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的總能量變化
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【題目】(1)鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應式是:2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是(寫名稱)____________;當導線中有1mol電子通過時,理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是__________。
(2)瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”),電池的總反應為________。
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