【題目】已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成,其中a的分子立體構(gòu)型為正四面體形,組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10,組成b物質(zhì)的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵

B. ac分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵,又有π

D. b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能:b>d

【答案】B

【解析】

a的分子空間構(gòu)型為正四面體。組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10,所以a是甲烷分子,組成b分子的元素為第三周期的元素形成雙原子分子是氯氣分子,所以反應(yīng)是a甲烷與b氯氣反應(yīng)生成c是一氯甲烷和d是氯化氫,據(jù)此分析解答。

Ab是氯與氯形成的非極性共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;

B.甲烷中碳與氫形成4個(gè)碳?xì)?/span>σ鍵、一氯甲烷分子中形成三個(gè)碳?xì)?/span>σ鍵和一個(gè)碳氯σ鍵,中心原子均為sp3雜化,故B正確;

C.四種分子中只存在σ鍵而沒(méi)有π鍵,故C錯(cuò)誤;

D.氯的原子半徑大于氫原子半徑,所以氯氣分子中的氯氯鍵的鍵能小于氯化氫分子中的氫氯鍵共價(jià)鍵的鍵能,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL NaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示:

(1)NaOH在吸收CO2氣體后,在甲、乙兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲:________,其物質(zhì)的量之比是:________;乙:__________,其物質(zhì)的量之比是:__________。

(2)且在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)各是甲:________mL;乙:_________mL。

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_________;若以Na2O2固體溶于水配得100mL溶液需稱量Na2O2_______g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)

1)在進(jìn)行氣體制備時(shí),應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后,在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水,然后______,則證明A裝置的氣密性良好。

2)利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫(xiě)兩種即可)

3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào)),實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快,原因是__

4)某同學(xué)將A、CE裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ClS2的還原性強(qiáng)弱。

A中玻璃儀器甲的名稱為____,A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

C中說(shuō)明ClS2的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________

2)試劑2_________,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;

3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;

4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

5)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填),若不能,其原因是_________,最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。將0.200g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了溶液。

1)配平以下方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目____________________。

2)滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________,鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。

3)高錳酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化,原因是:_____________。

4溶液呈酸性,加硫酸后增加,請(qǐng)結(jié)合離子方程式并利用化學(xué)平衡移動(dòng)理論解釋:_____________________________。

5)高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中,廣泛用作為氧化劑?梢匝趸、、等多種物質(zhì),如,試推測(cè)空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為________。

6)上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行,該過(guò)程中會(huì)明顯看到先慢后快的反應(yīng),原因可能是____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A. 水合銅離子的模型如圖所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2

C. H原子的電子云圖如圖所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬CuCu原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]15分)AB、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________。

2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;AB的氫化物所屬的晶體類型分別為 。

3CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。

4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為

5AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示(無(wú)水CaCl2可用于吸收氨氣),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2、NaOH溶液

B.裝置③中氣體呈紅棕色

C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅,說(shuō)明有HNO3生成

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣,空氣可用N2代替

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:QW

C. 原子半徑:TQR

D. 單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案