【題目】下列實驗方案中能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

方案

潤濕的pH試紙

NO2球分別浸泡在冷水和熱水中

證明AgI AgCl更難溶

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

測定溶液的 pH

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.硝酸銀足量,能與氯化鈉和碘化鉀均反應(yīng)生成沉淀,無法判斷AgI AgCl的大小,選項A錯誤;

B.利用等體積不同濃度的草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色的快慢可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,選項B正確;

C.利用潤濕的pH試紙測定溶液的 pH時可能會因溶液稀釋而使測得pH引起誤差,選項C錯誤;

D.只有溫度一個變量,由圖可知,溫度高顏色深,則圖中裝置可探究溫度對化學(xué)平衡的影響而不是化學(xué)反應(yīng)速率的影響,選項D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在高溫、高壓、催化劑作用下,1 mol 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨,放出 1.9 kJ 的熱量。

1)石墨和金剛石中,_____能量高,_____更穩(wěn)定。

2)推測石墨與金剛石各 1 mol 在相同條件下燃燒,_____放出的熱量多。

3)反應(yīng)符合圖示的是______________

A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)

B.消石灰與 NH4Cl 晶體的反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、R、M均為短周期元素,X、Y同周期,X、Y兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為。R、M同主族,R與冷水即可反應(yīng),M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是( )

A.原子半徑:

B.氫化物穩(wěn)定性:

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù):

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的H>0B. C點時達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時增大壓強(qiáng),能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示.請回答下列問題

1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________

33min時,Z的生成速率與Z的消耗速率相比較,前者________(填大于”“小于等于)后者.

4)上述反應(yīng)進(jìn)行過程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填增大”“減小不變).

5)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母).

a.生成1molZ和同時生成1.5molX b. X、YZ的反應(yīng)速率之比為3:2:1

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 dX的濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡:Br2H2OHBrHBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對于反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),使平衡體系縮小體積增加壓強(qiáng),顏色變深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D.棕紅色氣體NO22NO2N2O4)縮小體積加壓后,顏色先變深后變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.pH10Na2CO3 溶液:c(OH)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)

B.pH13 的氨水與pH1 的鹽酸等體積混合:c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH-)

C.pH7Na2C2O4NaHC2O4 混合溶液:c(Na)=2c()+c()

D.濃度均為 0.2 mol/LNH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合:c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究溶液的 pH KI O2 反應(yīng)的影響,實驗如下。

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象

① 2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉

5 分鐘后無明顯變化

② 2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液

5 分鐘后溶液變藍(lán)

③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液

5 分鐘后無明顯變化

④ 2 mL pH8.5 混有 KOH 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉

5 小時后溶液才略變藍(lán)

⑤ 2 mL pH10混有KOH1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉

5 小時后無明顯變化

(1)實驗中無現(xiàn)象,可能的原因是:i.KIO2不反應(yīng),ii._____。

(2)若放置5小時后,實驗中的溶液變藍(lán),則反應(yīng)的離子方程式是_____

(3)去掉實驗,對該探究過程_____(沒有”)影響。

(4)對比實驗和實驗,可以得出的結(jié)論是_____。

(5)對于實驗的現(xiàn)象,甲同學(xué)提出猜想“pH=10O2不能氧化 I-,設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實驗,驗證猜想。

i.燒杯a 中的溶液為_____。

ii. 實驗結(jié)果是b 中溶液變藍(lán),此猜想不成立。通入O2后,a中的電極反應(yīng)式是_____。

iii.實驗的結(jié)果說明實驗無明顯現(xiàn)象的原因_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固體,c(Ba2+)增大

B.同物質(zhì)的量濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的 pH 一定等于 7

C. 1mol KOH 的溶液與 1mol CO2 完全反應(yīng)后,溶液中 c(K+)c()

D. CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH,可使 c(Na+)c(CH3COO-)

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