【題目】在常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固體，c(Ba2+)增大

B.同物質(zhì)的量濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

C.含 1mol KOH 的溶液與 1mol CO2 完全反應(yīng)后，溶液中 c(K+)＝c()

D.在 CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO-)

【答案】D

【解析】

A.在含有BaSO4沉淀的溶液中存在平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)，加入Na2SO4固體，平衡逆向移動，c(Ba2+)減小，A錯誤；

B.若強酸為二元強酸，強堿為一元強堿，則混合后酸過量，溶液呈酸性，B錯誤；

C.含 1mol KOH 的溶液與 1mol CO2完全反應(yīng)生成碳酸氫鉀，由物料守恒知，c(K＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，C錯誤；

D.在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO－水解，使c(CH3COO－)比c(Na＋)小些，加入適量醋酸后，醋酸能電離一定量的CH3COO－，有可能出現(xiàn)c(CH3COO－)＝c(Na＋)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

方案

潤濕的pH試紙

將 NO2球分別浸泡在冷水和熱水中

目

的

證明AgI 比AgCl更難溶

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

測定溶液的 pH

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依據(jù)題意回答下列問題：

(1)反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。

(2)保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時，n(CO2)＝________mol。

(3)溫度升至800 ℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，則此時該反應(yīng)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(5)該反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件，CO和CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示。圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________或________。

(6)若該容器容積不變，能說明反應(yīng)達到平衡的是________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)手段對于研究物質(zhì)性質(zhì)以及工業(yè)生產(chǎn)中都有重要價值。

I. 某實驗小組利用原電池裝置對 FeCl3與Na2SO3的反應(yīng)進行探究。

裝置

實驗現(xiàn)象

1 mol/L FeCl3溶液(pH≈1) 1mol/LNa2SO3 溶液(pH≈9)

靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)取少量 FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明 FeCl3轉(zhuǎn)化成_____。

(2)檢驗另一電極產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是_____。

(3)負極的電極反應(yīng)式為_____。

II. 工業(yè)上用 Na2SO4 溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度 SO2 形成吸收液后，再采用陽離子膜電解法， 控制電壓，電解吸收液可制成產(chǎn)品 S 和 O2。工作原理示意圖如下圖

陰極區(qū)和陽極區(qū)的pH 隨時間的變化關(guān)系如下圖：

(4)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)物是 ____。

(5)陽極區(qū) pH 降低的原因是____。(寫出一條即可)

(6) 結(jié)合電極反應(yīng)式，說明陰極區(qū) pH 升高的原因_____。(寫出一條即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸，25 ℃時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量，其吸收液pH隨 變化的關(guān)系如圖所示，以下說法不正確的是

A.向Na2A溶液加入H2A過程中，水電離的c(OH－)不斷增大

B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)

C.H2A的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級為10－8

D.當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)，對于此反應(yīng)，有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的條件是光照

C. 該反應(yīng)的生成物只有四種

D. 該反應(yīng)現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】降低大氣中 CO2 的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，已受到各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2 來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為 1L 的恒容密閉容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0kJ/mol。測得CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

(1)在恒溫恒容條件下，下列能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _________(選填字母)

A．體系壓強不再改變 B．氣體密度不再改變 C．CO2 的濃度不再改變 D．v 正(CO2)= v 逆(H2)

(2) 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v(H2)＝________mol/(L·min)。

(3)在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(保留小數(shù)點后 2 位)。

(4)下列措施中能使平衡體系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________(選填字母)。

A．升高溫度 B．充入 He(g)，使體系壓強增大 C．將 H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入 1mol H2

(5)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H2 的物質(zhì)的量濃度為 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2 的物質(zhì)的量濃度為 c2，則 c1________________c2(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1

則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時正極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，寫出其化學(xué)方程式_______。為NaBH4反應(yīng)的半衰期（反應(yīng)一半所需要的時間，單位為min）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1______T2（填“>”或“<”）。

(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖3所示。

根據(jù)圖寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦主要成分是和少量的、雜質(zhì)是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

固體a的化學(xué)式為______，Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為______。

由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為______，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______填操作名稱。

若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。

若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的和的物質(zhì)的量之比為______。

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同步練習(xí)冊答案