【題目】X、YR、M均為短周期元素,XY同周期,X、Y兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為。RM同主族,R與冷水即可反應(yīng),M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是( )

A.原子半徑:

B.氫化物穩(wěn)定性:

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù):

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:

【答案】A

【解析】

AX、Y同周期,兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X+6價)和Y+7價),所以XY元素的左邊,原子半徑:,故A正確;

B.根據(jù)A項分析,非金屬性:,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,則氫化物穩(wěn)定性:,故B錯誤;

CR與冷水即可反應(yīng),M與熱水反應(yīng)緩慢,說明R、M的金屬性:,R排在M的下面,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù):,故C錯誤;

D.根據(jù)C項分析,金屬性:,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:M<R,故D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以[Zn(NH3)4]2、[Cu(NH3)4]2、[Cd(NH3)4]2、[AsCl5]2的形式存在。

“氧化除雜”中,[AsCl5]2轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

H2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+285.8 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol

回答下列問題:

1上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____________________

2C的燃燒熱為____________________。

3燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為______________。

4寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________;寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L恒容密閉容器中,某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進行過程中, 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;開始至2分鐘時,用C表示其反應(yīng)速率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè),但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強,必須進行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:

(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號)。

(2)第①步,含的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO4·7H2O處理,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。

(3)第②步,向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。處理后,沉淀物中除了Cr(OH)3外,還有_________(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3,是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì),從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如圖:

寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式__________、____________。

(4)回收所得的Cr(OH)3,經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:

6I14H=3I22Cr37H2O

2I2=2I

準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液,用上述方法滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且能量變化符合圖像的是

A.C(s)CO2(g) = 2CO(g)

B.CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)

C.NaOH(aq)HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(l)

D.Ba(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.Na2S 溶液加入到含Hg2+的廢水中,可生成HgS 沉淀

B. AlCl3 溶液加熱、蒸干、灼燒,最終得到 Al2O3

C.工業(yè)合成氨選擇高壓而不是常壓作為反應(yīng)條件

D.用稀H2SO4 洗滌 BaSO4 沉淀,可減少沉淀損失量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案中能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

方案

潤濕的pH試紙

NO2球分別浸泡在冷水和熱水中

證明AgI AgCl更難溶

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

測定溶液的 pH

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依據(jù)題意回答下列問題:

(1)反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)________ mol·L1·min1

(2)保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,到達平衡時,n(CO2)________mol。

(3)溫度升至800 ℃,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為________反應(yīng)(放熱吸熱”)。

(4)700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20 mol、2.00 mol1.20 mol、1.20 mol,則此時該反應(yīng)v()________v()(“>”“<””)。

(5)該反應(yīng)在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件,COCO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示。圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________________。

(6)若該容器容積不變,能說明反應(yīng)達到平衡的是________。

c(CO)c(H2)的比值保持不變

v(CO2)v(H2O)

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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