【題目】25℃時，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

A.pH＝10 的Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)

B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c()

D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)，故A正確；

B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，c()＞c(Cl－)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；

C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+ c(H+)＝2c()＋c()+c(OH-)，因中性溶液中c(H+)＝c(OH-)，則c(Na＋)＝2c()＋c()，故C正確；

D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合恰好完全反應產(chǎn)生等濃度的一水合氨和氯化鈉，因此c(Na＋)＝c(Cl－)，而一水合氨弱堿不完全電離，結(jié)合水的電離可知，c(OH－)＞c()，故c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c()，故D正確；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是____________________ 。

（2）C的燃燒熱為____________________。

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______________。

（4）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：__________________；寫出制水煤氣的熱化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.將Na2S 溶液加入到含Hg2+的廢水中，可生成HgS 沉淀

B.將 AlCl3 溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到 Al2O3

C.工業(yè)合成氨選擇高壓而不是常壓作為反應條件

D.用稀H2SO4 洗滌 BaSO4 沉淀，可減少沉淀損失量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中能達到相應實驗目的的是

A

B

C

D

方案

潤濕的pH試紙

將 NO2球分別浸泡在冷水和熱水中

目

的

證明AgI 比AgCl更難溶

探究濃度對化學反應速率的影響

測定溶液的 pH

探究溫度對化學反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是

A.a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性

C.d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應4A＋2B3C，下列說法中正確的是

A. 某溫度時，化學反應速率無論用A． B． C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同

B. 其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小

C. 其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快

D. 若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2經(jīng)一系列反應可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其轉(zhuǎn)化關系如圖：

(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 時：

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol

則I中SO2(g)→SO3(g)的熱化學方程式是_____。

(2)若Ⅲ中將SO2通入NaHCO3溶液中，反應的離子反應方程式是_____。已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3電離平衡常數(shù)：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8

(3)若Ⅲ中將SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化學用語表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆過程_____。25℃時，SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、和)的物質(zhì)的量分數(shù) X(i)與溶液 pH 的關系如圖所示，下列說法不正確的是_____(填字母)。

A.為獲得更多的NaHSO3，應將溶液的 pH 控制在 4～5

B.pH＝3 時，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()

C.由 M 點坐標，可以計算H2SO3H+＋的電離常數(shù)

D.pH＝9 時，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

(4)通過電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物，如圖所示，結(jié)合化學用語解釋 c 室只排出Na2SO3的原因_____。

(5)步驟 IV 中可以將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4的試劑是_____，_____(任意寫兩種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依據(jù)題意回答下列問題：

(1)反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。

(2)保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時，n(CO2)＝________mol。

(3)溫度升至800 ℃，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，則此時該反應v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(5)該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件，CO和CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示。圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________或________。

(6)若該容器容積不變，能說明反應達到平衡的是________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降低大氣中 CO2 的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，已受到各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2 來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為 1L 的恒容密閉容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0kJ/mol。測得CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

(1)在恒溫恒容條件下，下列能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是 _________(選填字母)

A．體系壓強不再改變 B．氣體密度不再改變 C．CO2 的濃度不再改變 D．v 正(CO2)= v 逆(H2)

(2) 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v(H2)＝________mol/(L·min)。

(3)在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為_________(保留小數(shù)點后 2 位)。

(4)下列措施中能使平衡體系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________(選填字母)。

A．升高溫度 B．充入 He(g)，使體系壓強增大 C．將 H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入 1mol H2

(5)當反應達到平衡時，H2 的物質(zhì)的量濃度為 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反應再一次達到平衡后，H2 的物質(zhì)的量濃度為 c2，則 c1________________c2(填“>”、“<”或“＝”)。

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