Question

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述正確的是（　　）

• A． c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• B． 加入少量0.1mol/L的鹽酸，電離平衡向左移動，c（H⁺）減小
• C． 加入少量NaOH固體，電離平衡向右移動，溶液導電性增強
• D． 加入少量CH₃COONa固體，電離平衡不移動，溶液導電性減弱

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，且醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡；
B．HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以相同濃度的HCl和醋酸溶液，HCl中c（H⁺）大于醋酸，向0.1mol/L的醋酸中加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸電離；
C．NaOH和H⁺反應生成水，促進醋酸電離；溶液導電性與離子濃度成正比；
D．加入少量CH₃COONa固體，抑制醋酸電離；溶液導電性與離子濃度成正比．

解答 解：A．根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞0.1mol/L，故A錯誤；
B．HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以相同濃度的HCl和醋酸溶液，HCl中c（H⁺）大于醋酸，向0.1mol/L的醋酸中加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸電離，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．NaOH和H⁺反應生成水，促進醋酸電離，平衡正向移動；溶液導電性與離子濃度成正比，溶液中離子濃度增大，所以溶液導電性增強，故C正確；
D．加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，從而抑制醋酸電離，平衡逆向移動；溶液導電性與離子濃度成正比，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點及電離影響因素是解本題關鍵，注意溶液導電性強弱與離子濃度有關，與電解質(zhì)強弱無關，為易錯點．