5.下列有機(jī)反應(yīng)中,有一種反應(yīng)類(lèi)型與其他三種反應(yīng)類(lèi)型不同的是(  )
A.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D.

分析 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型包括:取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)以及聚合反應(yīng),結(jié)合官能團(tuán)的變化判斷反應(yīng)的類(lèi)型.

解答 解:A.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O是羧酸和醇反應(yīng)生成酯和水,是酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng);
B.2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O是醇催化氧化為醛,是氧化反應(yīng);
C.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl是甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷,屬于取代反應(yīng);
D.是苯中的氫原子被溴原子取代生成溴苯,屬于取代反應(yīng);
所以有一種反應(yīng)類(lèi)型與其他三種反應(yīng)類(lèi)型不同的是B.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于有機(jī)物反應(yīng)類(lèi)型的判斷,注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的變化,為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.食鹽、食醋、黃酒、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房常見(jiàn)的物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是( 。
A.食鹽中氯化鈉的電子式:
B.蔗糖分子與食醋中的醋酸分子的最簡(jiǎn)式相同
C.黃酒中乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH
D.淀粉在一定條件下水解的最終產(chǎn)物是蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征.現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過(guò)一段時(shí)間后,取燒杯中的液體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無(wú)損的是(  )
A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍(lán)
C.加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,下列敘述正確的是( 。
A.c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.加入少量0.1mol/L的鹽酸,電離平衡向左移動(dòng),c(H+)減小
C.加入少量NaOH固體,電離平衡向右移動(dòng),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
D.加入少量CH3COONa固體,電離平衡不移動(dòng),溶液導(dǎo)電性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(  )
A.醫(yī)院里常用無(wú)水乙醇?xì)⒕、消?/td>
B.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
C.乙酸乙酯中的乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是(  )
A.CuSO4變成CuSO4•5H2O是物理變化
B.一定條件下,新制的Cu(OH)2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)
C.CuO是黑色固體,與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2
D.Cu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀鹽酸中,置換出H2由多到少的順序是( 。
A.Al>Mg=Fe>NaB.Al=Mg=Fe=NaC.Na>Al>Mg>FeD.Al=Mg=Fe<Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(  )
A.在c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=0.1 mol•L-1的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B.有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Fe3+、Cl-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO-、I-
D.能使pH試紙變紅的溶液中:ClO-、S2-、Na+、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.已知:BaSO4(s)+4C(s)$\stackrel{高溫}{→}$4CO(g)+BaS(s).工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2)為原料,通過(guò)下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體(BaCl2•nH2O).

回答下列問(wèn)題:
(1)不溶物A的化學(xué)式是SiO2;若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí),所產(chǎn)生的氣體的處理方法是c.
a.用NaOH溶液吸收     b.用濃硫酸吸收      c.點(diǎn)燃
(2)用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度,可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的b.
a.NaOH溶液    b.BaO固體   c.氨水     d.生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是取上層清液于小試管中,滴入氫氧化鈉溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明沉淀完全.
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品氯化鋇晶體(BaCl2•nH2O)中的n值,完善下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱(chēng)量樣品 ②加熱 ③置于干燥器(填儀器名稱(chēng))中冷卻 ④稱(chēng)量 ⑤恒重操作.
恒重操作是指再進(jìn)行加熱、冷卻、稱(chēng)量,直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的結(jié)果相差不超過(guò)0.001g為止;
第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是防止冷卻過(guò)程中吸收空氣中的水分,造成實(shí)驗(yàn)誤差.
(5)將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒,可以直接得到氯化鋇,該反應(yīng)的化學(xué)方程為BaSO4+4C+CaCl2$\stackrel{高溫}{→}$4CO+CaS+BaCl2.請(qǐng)你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)(已知硫化鈣不溶于水,易溶于鹽酸).

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