19．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，下列有關該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．若容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則該反應達到平衡狀態(tài)
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動
C．加入H2和使用催化劑均可提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．平衡時，分離出CH3OH，逆反應速率先減小，后逐漸增大，平衡正向移動

分析 A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=$\frac{混合氣體的總重量}{混合氣體的總物質(zhì)的量}$；
B、升溫平衡向吸熱方向移動；
C、催化劑不影響平衡移動；
D、分離出生成物，逆反應速率減小后隨平衡正向移動增大．

解答 解：A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=$\frac{混合氣體的總重量}{混合氣體的總物質(zhì)的量}$，混合氣體質(zhì)量不變，但反應前后氣體物質(zhì)的量不同，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、正反應放熱，升溫平衡逆向移動，故B正確；
C、催化劑只影響化學反應速率不影響平衡移動，所以加入催化劑CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、分離出生成物甲醇，逆反應速率減小后隨平衡正向移動而增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了混合氣體平均相對分子質(zhì)量的求算、化學平衡移動、催化劑對化學平衡的影響以及化學平衡移動與化學反應速率的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關反應的化學方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=-28.5kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同學準確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體的質(zhì)量為8.00g
（1）計算該溶液中各種離子的濃度，并相應的填入下表：
c （H+）c（SO42-）c （Fe2+、Fe3+）
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量濃度
（2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物質(zhì)的量占Fe2+和Fe3+總物質(zhì)的量的百分比）20%．
（3）當Fe2+部分被氧化時，推導c（Fe2+、Fe3+）與c（H+）、c（SO42-）的關系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液與Cu2S反應生成CuSO4，寫出該反應的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是Cu2S，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣．
Ⅱ．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器與甲烷反應，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的．
（1）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為Ca（HCO3）2或碳酸氫鈣．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應生成有機物M，其化學為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構簡式為．
①M的結(jié)構簡式為．
②分子中無-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的5個反應（由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液）．請判斷反應⑤的反應熱△H5=+16.3kJ/mol．
①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）=NH4C1（aq）△H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4C1（s）+H2O（1）=NH4C1（aq）△H5=？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個體積可變的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣） 達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器溫度和壓強不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度不為Wmol/L的是（　�。�
A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用CaCO3與1mol•L-1稀鹽酸反應制取CO2，下列措施對反應速率幾乎沒影響的是（　�。�
A．改用濃度為0.5 mol•L-1的稀硫酸B．加入更多的碳酸鈣
C．稍微加熱，升高反應溫度D．改用濃度為2 mol•L-1的稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列操作正確的是（　　）
A．將金屬鈉保存在汽油中
B．將實驗用剩下的鈉，放回保存鈉的試劑瓶中
C．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色
D．向盛水的燒杯中投入拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象

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