Question

4．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的5個(gè)反應(yīng)（由氨氣、HCl和水制備NH₄C1水溶液）．請(qǐng)判斷反應(yīng)⑤的反應(yīng)熱△H₅=+16.3kJ/mol．
①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）=NH₄C1（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
⑤NH₄C1（s）+H₂O（1）=NH₄C1（aq）△H₅=？

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式②+③+④-①可得：NH₄C1（s）+H₂O（1）=NH₄C1（aq），據(jù)此計(jì)算出△H₅即可．

解答 解：①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）=NH₄C1（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②+③+④-①可得：NH₄C1（s）+H₂O（1）=NH₄C1（aq）△H₅=（-35.1kJ/mol）+（-72.3kJ/mol）+（-52.3kJ/mol）-（-176kJ/mol）=+16.3kJ/mol，
故答案為：+16.3kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式中的計(jì)算，題目難度不大，利用蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式得出目標(biāo)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．