【題目】實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)，都要用到的儀器是（ ）

A. 溫度計B. 冷凝管C. 玻璃棒D. 酒精燈

【答案】D

【解析】

制取蒸餾水時用到的儀器有酒精燈，鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶(或圓底燒瓶)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)用到儀器是酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒等；因此兩個實(shí)驗(yàn)共同用到的儀器是酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)，故選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是 （ ）

A. 同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶2

B. 同溫同體積下等質(zhì)量的CO和N2的壓強(qiáng)之比為1∶1

C. 某溫度T下，壓強(qiáng)為2個大氣壓時，一定量 C2H4 的體積和其在標(biāo)況下的體積相等，則T=546K

D. 同溫同壓下等質(zhì)量的H218O和D216O所含原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是( )

A. 兩者均為弱酸

B. 兩者均可使紫色石蕊試液變紅色

C. CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D. 兩者受熱時均可以分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C, B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：

(l) B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價電子的軌道表達(dá)式為_______

(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是_________。

(3）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH 溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]

①C2Cl6屬于_________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)健有__________。

(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_________。

(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。

(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為__________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（1/2,0,1/2）,c為（1/2，1/2，0）.則d原子的坐標(biāo)為__________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D,原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C1化學(xué)又稱一碳化學(xué),研究以含有一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的有機(jī)化學(xué)及工藝，因其在材料科學(xué)和開發(fā)清沽燃料方面的重要作用已發(fā)展成為一門學(xué)科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇：

①3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

Ⅰ．已知：18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44KJ的熱量。

化學(xué)鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H1_____________________

Ⅱ．一定條件下，在恒容的密閉容器中投入1molCO 和2mol H2，反應(yīng)②在催化劑作用下充分反應(yīng)，CH3OH在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖l所示：

（1）圖中壓強(qiáng)的相對大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是________

（2）A、B、C三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，計算C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）

（3）300℃，P2條件下，處于E點(diǎn)時V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

（4）某溫度下，不能說明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a．容器內(nèi)的密度不再變化

b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

c．容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)不再變化

d. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

e．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

（5）反應(yīng)開始至在C點(diǎn)達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度隨時間變化曲線如圖2所示，保持溫度不變，t1時改變條件為_________，此時平衡_______。（填“正向移動”“逆向移動”“不移動” )

Ⅲ.工業(yè)上可通過甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下圖所示：

①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素的是_____（填下列序號字母）

a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液體。常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?r(D)>r(C)>r(B)

B. 1L0.lmol/L戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol

C. 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子

D. 元素的非金屬性B > C > A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A. 常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c的水溶液具有漂白性

C. 穩(wěn)定性：d< e D. f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（ ）

A. 若A為AlCl3溶液，B可能為氨水，反應(yīng)①的離子方程式為：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. 若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應(yīng)②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液

D. 若A為Cl2，B可能為NH3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH3

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同步練習(xí)冊答案