【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C, B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:
(l) B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點高得多的原因是_________。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華,與過量的NaOH 溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6屬于_________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)健有__________。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol,二者相差很大的原因是________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為__________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(1/2,0,1/2),c為(1/2,1/2,0).則d原子的坐標(biāo)為__________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個D,原子之間的距離為____pm(列出計算式即可)。
【答案】(1)鎂(或Mg);;
(2)平面三角形;H2O分子間存在氫鍵;
(3)①分子;sp3;②極性共價鍵、配位鍵(或共價鍵、配位鍵);
(4)熔融MgCl2能導(dǎo)電,可電解;MgO熔沸點高,電解熔融MgO能耗大;
(5)Al3+比Mg2+電荷高、半徑小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多;
(6)① 4; ②(0,,); ③××1010;
【解析】試題分析:A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3,則A為O元素,D為S元素;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C,則C為Al元素;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū),則B為Mg元素,E為Zn元素。
(1)鎂原子的3s為全充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能較大;D為S元素;基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為,故答案為:鎂(或Mg);;
(2)SO2分子的價層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3,VSEPR模型是平面三角形。H2O分子間能夠形成氫鍵,熔沸點比硫化氫高,故答案為:平面三角形;H2O分子間存在氫鍵;
(3)① Al2Cl6加熱時易升華,屬于分子晶體,根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖,其中Al 原子采用sp3雜化,故答案為:分子;sp3;
② [Al (OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵,故答案為:共價鍵、配位鍵;
(4)工業(yè)上電解熔融氯化鎂制備鎂,而不是電解氧化鎂,是因為熔融MgCl2能導(dǎo)電,可電解;MgO熔沸點高,電解熔融MgO能耗大,故答案為:熔融MgCl2能導(dǎo)電,可電解;MgO熔沸點高,電解熔融MgO能耗大;
(5)Al3+比Mg2+電荷高、半徑小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多,故答案為:Al3+比Mg2+電荷高、半徑小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多;
(6)① 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,在晶體中,與E距離最小,且相等的D原子數(shù)為4,因此配位數(shù)為4,故答案為:4;
②D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu),D位于a原子右邊與x軸垂直的面心上,與b原子等高,與c原子在的連線在垂直與y軸的平面上,則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1,,);故答案為:(1,,);
③該晶胞中Zn原子數(shù)=8×+6×=4,O原子數(shù)=4,設(shè)晶胞的晶胞參數(shù)為acm,則ρ g/cm3==g/cm3,解得a=,晶胞面對角線長度為a cm=×cm,故晶胞中D和D離子的距離為對角線長度的一半,為×cm=××1010pm,故答案為:××1010。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):2H++CO===CO2↑+H2O
B. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C. 氫氧化鋇溶液與稀醋酸反應(yīng):H++OH-===H2O
D. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)上,通過含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。
(1)Zn在元素周期表中位于_____區(qū),其基態(tài)原子價電子排布式為________。
(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中,其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____,與CN-互為等電子體的粒子有_____、________(寫出兩種)。
(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛(HCHO)溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________.中心原子雜化方式為________;HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______,1 mol HOCH2CN分子中,含有σ鍵的數(shù)為_________。
(4)ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________,其原因是___________。
(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,4 個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置,則該氧化物的密度為______g/cm3(設(shè)晶胞參數(shù)為apm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
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【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構(gòu)的說法中不正確的是
A. 屬于酯類的有4種 B. 既含有羥基又含有醛基的有3種
C. 存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體 D. 屬于羧酸類的有2種
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【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是
A. 2,2,3,3一四甲基丁烷 B. 2,3,4一三甲基戊烷
C. 3,4一二甲基己烷 D. 2,5一二甲基己烷
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【題目】X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X在周期表中原子半徑最小,Y與Z相鄰,Z、R在地殼中的含量位列前兩位,M為短周期中電負(fù)性最小的元素。請回答:
(1)基態(tài)Z原子的外圍電子排布圖為____________。
(2)X與Y能形成多種化合物,其中Y2X2分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目之比為_______。
(3)在R3Y4晶體中鍵角:Y-R-Y____R-Y-R(填“>”“<”或“=”),原因為________。
(4)鎢(W)元素可以和Z、M形成多種化合物,其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖:
已知:相鄰Z原子的核間距為apm,鎢原子位于Z原子形成的正八面體的體心,M離子位于鎢原子形成的立方體的體心。
①與M原子距離最近且相等的Z原子的數(shù)目為_________。
②晶體的化學(xué)式為__________。
③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為______g/cm3(列出表達式)。
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