Question

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液體。常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 r(D)>r(C)>r(B)

B. 1L0.lmol/L戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol

C. 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子

D. 元素的非金屬性B > C > A

Answer 1

【答案】C

【解析】常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，丁是一元強堿，為NaOH，發(fā)生甲+乙=丁+辛，甲、乙中含H、O、Na，辛是由C元素形成的單質(zhì)為O2，故甲為Na2O2，乙是水，再由甲+丙=戊+辛，可知丙為CO2，戊是Na2CO3，四種元素分別是H、C、O、Na。

A、同周期，從左到右,原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增，半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增，半徑逐漸增大，原子半徑大小順序為Na、C、O，故A錯誤；B、Na2CO3中CO32―要部分水解，CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，由電荷守恒可知，1molCO32―可水解生成2molOH― ， 1L0.lmol/L戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量大于0.1mol，故B錯誤；C、由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，每1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；D、元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減，元素的非金屬性應(yīng)是O > C ，故D錯誤。故選C。