【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是( )
A. 若A為AlCl3溶液,B可能為氨水,反應①的離子方程式為:A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O
B. 若A為Fe,B可能為稀硝酸,反應②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 若A為NaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液
D. 若A為Cl2,B可能為NH3,實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3
【答案】B
【解析】A. 氯化鋁與氨水反應,與氨水的量的多少無關,過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀,故A錯誤;B. 鐵與稀硝酸反應與量有關,硝酸過量,將鐵氧化為鐵離子,硝酸不足,反應生成亞鐵離子,若A為Fe,B可能為稀HNO3,此時反應②的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故B正確;C. 若A為NaOH溶液,B可能為CO2,C為碳酸氫鈉,D為碳酸鈉,二者與Ca(OH)2溶液均生成白色沉淀,無法區(qū)分,故C錯誤;D. 若A為Cl2,B為NH3,則C為氯化銨,D為氯化氫,加熱固體氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨,不能用來制取NH3,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
(2)寫出H2CO3的電離方程式:______________________。
(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________(填宇母序號,下同)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D.
若該溶液升髙溫度,上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。
(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導電性實驗,測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點的相關性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):
n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b;
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同, 則下列說法正確的是__________(填寫序號)
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X在周期表中原子半徑最小,Y與Z相鄰,Z、R在地殼中的含量位列前兩位,M為短周期中電負性最小的元素。請回答:
(1)基態(tài)Z原子的外圍電子排布圖為____________。
(2)X與Y能形成多種化合物,其中Y2X2分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目之比為_______。
(3)在R3Y4晶體中鍵角:Y-R-Y____R-Y-R(填“>”“<”或“=”),原因為________。
(4)鎢(W)元素可以和Z、M形成多種化合物,其中一種化合物的晶體結構如圖:
已知:相鄰Z原子的核間距為apm,鎢原子位于Z原子形成的正八面體的體心,M離子位于鎢原子形成的立方體的體心。
①與M原子距離最近且相等的Z原子的數(shù)目為_________。
②晶體的化學式為__________。
③設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為______g/cm3(列出表達式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素;D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電 子數(shù)最多;E與D相鄰,E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C;F與D的最外層電子數(shù)相等;卮鹣铝袉栴}(相關回答均用元素符號表示):
(1)D元素在元素周期表的位置是__________________。
(2)A2H2分子中A原子軌道的雜化類型為_______,lmol A2H2含有δ鍵的數(shù)目為_____,B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2,OB2分子構型為_____________。
(3)將F單質(zhì)的粉末加人NH3的濃溶液中,通入O2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離
子方程式是______________________。
(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是______________,C的某種含氧酸鹽常用于實驗室制制取氧氣,此酸根離子中化學鍵的鍵角_______(填“>”“=” 或“<”)109°28。
(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則該化合物的化學式是_________,若F與C原子最近的距離為acm,則該晶體的密度為_______g ㎝-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)字,阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:氮化鋁(AlN)溶于強酸產(chǎn)生鋁鹽,溶于強堿生成氨氣。
(1)AlN與NaOH溶液反應的化學方程為_______。
(2)甲同學通過測定AlN與NaOH溶液反應產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來測定AlN的純度(假設雜質(zhì)不參與反應,忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。實驗裝置如下:
①選擇上圖中合適的裝置,其連接順序為______(按氣流從左到右方向,填字母)。
②裝置A中干燥管的作用是________。
(3)乙同學通過測定氨氣體積來測定AlN的純度。
①導管a的作用是________。
②讀數(shù)前,需要進行的操作是_______。
③若稱取樣品的質(zhì)量為mg,量氣管中測定的氣體體積為VmL,該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol,則AlN的質(zhì)量分數(shù)為______;若讀取量氣管中氣體的體積時,液面左高右低,則測得的AlN的純度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的分子式為C4H8O2,下列有關其同分異構體數(shù)目的說法中正確的是( )
A. 屬于酯類的有4種
B. 屬于羧酸的有3種
C. 既含有羥基又含有醛基的有3種
D. 不可能存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,其中X原基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,Z2-和W+有相同的核外電子排布;R的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y、Z、W三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。
(2)若M分子是Y2Z的等電子體,M的結構式為______, M分子的中心原子的軌道雜化類型為________, 1molM中含有_____molσ鍵。
(3)Y的簡單氫化物極易溶于Z的簡單氫化物中,其主要原因是_____________。
(4)基態(tài)R+離子的核外電子排布式是__________,R的高價離子與Y的最常見氫化物形成的配離子的化學式為________________。
(5)Z與W形成的化合物W2Z的晶胞如圖。其中Z離子的配位數(shù)為________,與一個Z離子距離最近的所有W離子為頂點構成的幾何體為________結構。若W2Z的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為_______g·cm-3(列出計算式即可,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
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