現(xiàn)有一種鋁合金A(除鋁外,還含有其他三種單質(zhì)),為分析其成分,用此合金進行一系列實驗,其過程及發(fā)生反應的現(xiàn)象如圖1所示.
回答下列問題:
(1)合金A中所含單質(zhì)除鋁外還含有
 
(寫化學式).
(2)寫出A中除鋁外另一種單質(zhì)與燒堿溶液反應的離子方程式
 

(3)E的成分是
 
,無色溶液H與氨水反應生成白色沉淀的離子方程式
 

(4)若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中,充分反應后過濾,向濾液中加入2mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示.則a=
 
mL,合金A中鋁的質(zhì)量分數(shù)等于
 
考點:探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題:
分析:鋁合金與過量NaOH溶液反應,生成無色可燃氣體B,B為H2,合金可中含有除Al外應為Si;合金與氫氧化鈉溶液反應,得到的無色溶液C,C中加入鹽酸生成白色沉淀E,沉淀E加入過量鹽酸,有白色固體,該白色固體為H2SiO3,向加入過量鹽酸得到無色溶液中加過量氨水,生成白色沉淀,該白色沉淀為Al(OH)3,白色沉淀E為H2SiO3、Al(OH)3;固體D加入鹽酸生成氫氣與無色溶液核固體F,無色溶液H中加入過量氨水,生成白色沉淀為氫氧化鎂沉淀,說明含有金屬Mg,即合金中含有鎂;固體F加入濃硝酸溶液后得到藍色溶液,說明F是Cu;
(1)上述分析可知合金中含有銅、鎂和硅;
(2)硅和群溶液反應生成硅酸鈉和氫氣;
(3)上述分析可知沉淀為硅酸和氫氧化鋁沉淀;無色溶液H與氨水反應生成白色沉淀為氫氧化鎂沉淀;
(4)若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中,充分反應后過濾,所得濾液為氯化鎂溶液和氯化鋁溶液;圖象分析可知鹽酸過量,加入氫氧化鈉溶液反應過程是中和鹽酸,生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁溶解,依據(jù)全部沉淀時氫氧化鈉和氯化氫恰好反應計算分析,結合數(shù)值計算分析.
解答: 解:鋁合金與過量NaOH溶液反應,生成無色可燃氣體B,B為H2,合金可中含有除Al外應為Si;合金與氫氧化鈉溶液反應,得到的無色溶液C,C中加入鹽酸生成白色沉淀E,沉淀E加入過量鹽酸,有白色固體,該白色固體為H2SiO3,向加入過量鹽酸得到無色溶液中加過量氨水,生成白色沉淀,該白色沉淀為Al(OH)3,白色沉淀E為H2SiO3、Al(OH)3;固體D加入鹽酸生成氫氣與無色溶液核固體F,無色溶液H中加入過量氨水,生成白色沉淀為氫氧化鎂沉淀,說明含有金屬Mg,即合金中含有鎂;固體F加入濃硝酸溶液后得到藍色溶液,說明F是Cu;
(1)上述分析可知合金中含有銅、鎂和硅,化學式為Cu、Mg、Si,故答案為:Cu、Mg、Si;
(2)硅和群溶液反應生成硅酸鈉和氫氣,反應的離子方程式為:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,故答案為:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;
(3)上述分析可知沉淀為硅酸和氫氧化鋁沉淀,H2SiO3、Al(OH)3;無色溶液H與氨水反應生成白色沉淀為氫氧化鎂沉淀,Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;
故答案為:H2SiO3、Al(OH)3,Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;
(4)若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中,充分反應后過濾,所得濾液為氯化鎂溶液和氯化鋁溶液;圖象分析可知鹽酸過量,加入氫氧化鈉溶液反應過程是中和鹽酸,生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀,繼續(xù)加入氫氧化鋰溶解,反應的離子方程式為:
OH-+H+=H2O,
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,
圖象可知,a點是鎂離子和鋁離子恰好全部沉淀,此時n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol
2mol/LNaOH溶液的體積為V=
0.5mol
2mol/L
=0.25L=250mL
氫氧化鋁溶解需要氫氧化鈉溶液體積為300ml-250ml=50mL,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
1        1
n        0.050L×2mol/L
n=0.1mol
鋁鹽酸守恒得到合金中鋁為0.1mol
結合數(shù)值計算合金A中鋁的質(zhì)量分數(shù)=
0.1mol×27g/mol
5.0g
×100%=54%;
故答案為:250;54%.
點評:本題考查了物質(zhì)組成的實驗分析判斷,圖象分析應用,主要是物質(zhì)的推斷,掌握方法和物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵,題目難度中等.
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有兩種氣態(tài)不飽和烴混合物1升,完全燃燒可得同溫同壓下的3.8LCO2和3.6LH2O,則某烴為( 。
A、C2H4、C4H6
B、C2H2、C4H8
C、C3H4、C4H8
D、C3H6、C3H6

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在四種不同情況下,可逆反應A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)的反應速率如下,其中反應進行得最快的是( 。
A、v(A)=0.15 mol/(L?min)
B、v(B)=0.6 mol/(L?min)
C、v(C)=0.4 mol/(L?min)
D、v(D)=0.02 mol/(L?s)

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(1)美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池,電解液為KOH溶液,已知正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-,則負極反應式為:
 
;
(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構成了原電池,寫出正極電極反應式:
 
;工作一段時間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面導線中通過
 
mol電子.

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黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)為了測定某黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗,已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收:如圖1
現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品2.0g,在空氣中煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖2所示.請回答下列問題:
(1)稱量樣品所用的儀器為
 
,將樣品研細后再反應,其目的是
 

(2)裝置a的作用是
 

A、有利于空氣中氧氣充分反應b、除去空氣中的水蒸氣C、有利于氣體混合d、有利于觀察空氣流速
(3)b中發(fā)生的反應方程式為
 

(4)滴定時,標準碘溶液所耗體積為
 
mL.
判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是
 

(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為
 

(6)若用如圖3裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的是
 
.(填編號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

鑒別C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五種物質(zhì)的一種試劑是( 。
A、稀鹽酸
B、濃氨水
C、酸性高錳酸鉀溶液
D、FeCl3溶液

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龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卜尼的中間體.已知龍膽酸甲酯結構如圖所示.
(1)龍膽酸甲酯的分子式為
 

(2)下列有關龍膽酸甲酯的描述中,不正確的是
 
(填字母).
A.不能發(fā)生消去反應
B.難溶于水
C.能與濃溴水反應
D.能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳
(3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是
 

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重金屬鹽能使人體中毒,這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)( 。
A、發(fā)生了水解作用
B、發(fā)生了鹽析作用
C、發(fā)生了變性作用
D、發(fā)生了分解作用

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某有機物的結構簡式如圖所示,下列有關該物質(zhì)的敘述錯誤的是( 。
A、分子式為C11H12O4
B、苯環(huán)上的一氯代物有2種
C、分子中所有的碳原子可能共平面
D、能使酸性KMnO4溶液褪色

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