重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)（　�。�
A、發(fā)生了水解作用
B、發(fā)生了鹽析作用
C、發(fā)生了變性作用
D、發(fā)生了分解作用
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：
分析：重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)變性，據(jù)此解題．
解答： 解：重金屬鹽可以是蛋白質(zhì)變性，所以誤食后會(huì)中毒，鹽析是可逆過(guò)程，變性是不可逆過(guò)程．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的變性等，題目難度不大，注意重金屬鹽可以是蛋白質(zhì)變性，所以誤食后會(huì)中毒，鹽析是可逆過(guò)程，變性是不可逆過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.100.050.040.0350.0350.035
（1）該正反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則該逆反應(yīng)方向是
 
熱反應(yīng)．
（2）圖中表示O2的變化的曲線是
 
．用NO2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v逆（NO2）=v正（NO）        
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v （NO）=2v （O2）          
d．容器內(nèi)摩爾質(zhì)量保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2   
f．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變   
h．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)消耗x mol NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種鋁合金A（除鋁外，還含有其他三種單質(zhì)），為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖1所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）合金A中所含單質(zhì)除鋁外還含有
 
（寫化學(xué)式）．
（2）寫出A中除鋁外另一種單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）E的成分是
 
，無(wú)色溶液H與氨水反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式
 
．
（4）若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入2mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則a=
 
mL，合金A中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無(wú)色液體區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是（　　）
A、溴水
B、金屬鈉
C、KMnO4溶液
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
，④
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
；
④
 

（4）請(qǐng)寫出與乙酸乙酯有相同官能團(tuán)的異構(gòu)體（2種）
 
、
 
．請(qǐng)寫出能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳乙酸乙酯的異構(gòu)體（2種）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于有機(jī)物被還原的是（　�。�
A、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、新制Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)
C、乙醛加氫制乙醇
D、乙醛制乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
．
A．沿玻璃緩慢倒入   B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
．
A．用溫度計(jì)小心攪拌            
B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯              
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
   起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），則中和熱△H=
 
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是
 
．
A．用滴定管（精量?jī)x器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取較純的一氯乙烷，最好采用的方法是（　　）
A、乙烷和氯氣取代
B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代
C、乙烯和氯化氫加成
D、乙烯和氯氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)式為C5H12O的有機(jī)物，可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，試根據(jù)下列性質(zhì)按要求填空．
（1）若該有機(jī)物可去氫被氧化成羰基化合物，而不能發(fā)生脫水消去反應(yīng)，則該有機(jī)物可能氧化生成的羰基化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．名稱
 

（2）若該有機(jī)物不能去氫被氧化成羰基化合物，而能發(fā)生脫水消去反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．名稱
 
．

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