龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卜尼的中間體.已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示.
(1)龍膽酸甲酯的分子式為
 

(2)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述中,不正確的是
 
(填字母).
A.不能發(fā)生消去反應(yīng)
B.難溶于水
C.能與濃溴水反應(yīng)
D.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
(3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題:
分析:(1)由龍膽酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子式;
(2)分子中含有酚羥基,具有酚的性質(zhì),酚羥基的酸性小于碳酸,與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,含有酯基,具有酯的性質(zhì),含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng);
(3)酚羥基、酯基均勻氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng).
解答: 解:(1)由龍膽酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子式為C8H8O4,故答案為:C8H8O4
(2)A.酚羥基、酯基均不能發(fā)生消去反應(yīng),故A正確;
B.含酯基,屬于酯類(lèi)物質(zhì),不溶于水,故B正確;
C.含有酚羥基,且酚羥基鄰位有氫原子,能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;
D.酚羥基的酸性較弱,不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,故D錯(cuò)誤;
故答案為:D;
(3)酚羥基、酯基均勻氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度中等,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學(xué)生分析推理與知識(shí)遷移運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是(  )
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3一CH3
D、CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A-F  6種有機(jī)物,在一定條件下,按如圖發(fā)生轉(zhuǎn)化.

又知烴A的密度(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是1.16g/L,試回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物的名稱:A.
 
,B.
 
,D.
 

(2)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C.
 
,F(xiàn).
 

(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是
 

(4)C→D的反應(yīng)類(lèi)型屬于
 
反應(yīng).C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型屬于
 
反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有一種鋁合金A(除鋁外,還含有其他三種單質(zhì)),為分析其成分,用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn),其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖1所示.
回答下列問(wèn)題:
(1)合金A中所含單質(zhì)除鋁外還含有
 
(寫(xiě)化學(xué)式).
(2)寫(xiě)出A中除鋁外另一種單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(3)E的成分是
 
,無(wú)色溶液H與氨水反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式
 

(4)若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入2mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示.則a=
 
mL,合金A中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素,它是香豆素類(lèi)天然化合物.對(duì)M的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤是( 。
A、1 mol M最多可與5 mol H2(不考慮酯鍵與氫氣加成)反應(yīng)
B、M可溶于稀NaOH溶液,且加熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)
C、1 mol M在濃硫酸存在下可與2 mol CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
D、1 mol M可與1 mol HBr(氫溴酸)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

使用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無(wú)色液體區(qū)分開(kāi)來(lái),這種試劑是( 。
A、溴水
B、金屬鈉
C、KMnO4溶液
D、FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示.

回答下列問(wèn)題:
(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
 

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:①
 
,②
 
,④
 

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

 
;
 

(4)請(qǐng)寫(xiě)出與乙酸乙酯有相同官能團(tuán)的異構(gòu)體(2種)
 
 
.請(qǐng)寫(xiě)出能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳乙酸乙酯的異構(gòu)體(2種)
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液的最高溫度.回答下列問(wèn)題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是
 

A.沿玻璃緩慢倒入   B.分三次少量倒入    C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

A.用溫度計(jì)小心攪拌            
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯              
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
   起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃),則中和熱△H=
 
(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是
 

A.用滴定管(精量?jī)x器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
A、v(N2=v(NH3
B、單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂,同時(shí)2mol  N-H鍵斷裂
C、n(N2):n(H2):(NH3)=1:3:2
D、反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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