Question

【題目】已知pOH=-lg c(OH-)，向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法正確的是

A.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

B.當溶液中pH=pOH時，水的電離程度最大

C.a點時溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)

D.a、b、c三點對應NH4+的水解平衡常數(shù)：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)

Answer 1

【答案】C

【解析】

20 mL0.1molL-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4，反應放熱，溶液的溫度升高，當二者恰好完全反應時，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20 mL時，恰好完全反應。

A．20 mL0.1 molL-1的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為n(NH3H2O)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，硫酸的體積為20 mL時，二者恰好完全反應，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為：0.002 mol×=0.001 mol，所以該硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)==0.05 mol/L，A錯誤；

B．當溶液中pH=pOH時，溶液為中性，此時溶質(zhì)為硫酸銨和一水合氨，銨根離子的水解程度與氨水的電離程度相等，水的電離幾乎沒有影響，當氨水與硫酸恰好反應生成硫酸銨時，即b點時，銨根離子水解，促進了水的電離，此時水的電離程度最大，B錯誤；

C．a點加入10 mL硫酸，有一半的一水合氨被中和形成(NH4)2SO4，反應后溶質(zhì)為一水合氨和硫酸銨，且一水合氨的濃度為硫酸銨濃度的2倍，根據(jù)電荷守恒可得：2c(SO42-)+c(OH-)= c(NH4+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒可得c(NH3·H2O)+c(NH4+)=4c(SO42-)，二者結合可得：c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)，C正確；

D．由圖可知，溫度：b>a>c，溫度升高，鹽水解程度增大，水解平衡常數(shù)也增大，則a、b、c三點NH4+的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)> Kh(c)，D錯誤；

故合理選項是C。