Question

【題目】如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）___________。

（3）用電子式表示④的簡(jiǎn)單氫化物的形成過程______________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是_________

a．⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)低

b．⑤的化合價(jià)比⑥低

c．⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈

d．⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

a．M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價(jià)鍵，請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性）___________。

b．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________。

Answer 1

【答案】 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 cd 極性共價(jià)鍵、離子鍵 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。結(jié)合元素周期律分析解答(1)～(4)；

(5)氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，據(jù)此分析解答。

由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。

(1)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)④的簡(jiǎn)單氫化物是水，則用電子式表示其形成過程為，故答案為：；

(4)a．金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒有關(guān)系，故a錯(cuò)誤；b．金屬性強(qiáng)弱與金屬元素的化合價(jià)高低沒有關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c．金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，則⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故c正確；d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故d正確；故答案為：cd；

(5)氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N，N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。

a．氯化銨中所含的化學(xué)鍵種類有離子鍵和極性共價(jià)鍵；故答案為：極性共價(jià)鍵、離子鍵；

b．電解熔融的Al2O3冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+O2↑。