Question

【題目】某溫度時(shí)，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.2 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·min－1

B.5 min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.8Q kJ

C.第5 min后，X的生成速率與Y的生成速率相等且保持不變

D.第t min時(shí)，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可以知道，X的濃度從開(kāi)始到5min時(shí)一直在減少，第5min時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
A.結(jié)合計(jì)算;

B.物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比.
C.平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
D.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變;

A.由圖可以知道，2min內(nèi)，X的濃度變化量為0.9mol/L-0.4mol/L=0.5mol/L，則X的平均反應(yīng)速率為0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.5min內(nèi)參加反應(yīng)的X為2L×（0.9mol/L-0.1mol/L）=1.6mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式可以知道1molX反應(yīng)放熱為QkJ，則反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.第5min后，為平衡狀態(tài)，Y與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：1，則Y的生成速率的4倍與X的生成速率相等且保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.第5min時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，tmin時(shí)X的物質(zhì)的量濃度仍在變化，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；
答案選D。