【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3),在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。

(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是__________

(2)用兩種方法計(jì)算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦,理論上可冶煉出金屬鋁__________噸?

【答案】98 72

【解析】

(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,進(jìn)行解答;

(2)根據(jù)鋁土礦中所含鋁元素的質(zhì)量,即理論上可煉出金屬鋁的質(zhì)量;進(jìn)行解答。

(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積的比,可得Al2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比為m(Al)m(O)=(27×2)(16×3)=98;

(2)170 t含氧化鋁80%的鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量為m(Al2O3)=170 t×80%=136t,由于Al2O3中鋁元素的含量為×100%=52.9%,所以136t氧化鋁可冶煉出Al的質(zhì)量m(Al)=136t×52.9%=72t。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池,可充放電。其放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料

B.放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__(保留2位小數(shù))。

②在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有___、___。

③比較a、b處反應(yīng)速率大。va___vb(填大于”“小于等于)。反應(yīng)速率v=v-v=-k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a=___(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________

(2)用H2表示從0~2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________;

(3)t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>______________。(用字母填空,下同);

a.v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________

a.反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體的密度不變

e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2

f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g.單位時(shí)間內(nèi)3mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2mol N—H鍵也斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

(1)在圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為______能;

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH(甲醇),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下,在2 L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號);

Av(H2O)=2v(CO2) Bn(CH3OH)∶n(O2)=23

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的______極(填“正”或“負(fù)”),通入氧氣一極的電極反應(yīng)式:_________。

②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物M的分子式為C9H12其中可能含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有、、 等,下列說法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)物M不管是否含有苯環(huán),在一定條件下都能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.有機(jī)物M的一種結(jié)構(gòu)為 該有機(jī)物不能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

C.除了上述三種物質(zhì),M的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有5(不考慮立體異構(gòu))

D.與苯互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作,回答有關(guān)問題。

按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察B容器中的現(xiàn)象。

(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開始反應(yīng):①實(shí)驗(yàn)中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________;

②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________

(2)打開止水夾a,使A容器開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實(shí)驗(yàn)室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經(jīng)下列反應(yīng)制取肉桂酸,其中苯甲醛為無色油狀液體。已知:

+CH3COOH

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度(25℃,g/100g)

0.3

遇水易水解成乙酸

0.04

互溶

沸點(diǎn)(℃)

179.6

138.6

300

118

相對分子質(zhì)量

106

102

148

60

填空:

Ⅰ.合成:反應(yīng)裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐,振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時(shí),保持微沸狀態(tài)。

(1)儀器A的名稱為________,其作用是__________

(2)該裝置加熱要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是(從平衡移動角度解釋)_________

(3)不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_________

Ⅱ.粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進(jìn)行下列操作:在攪拌下,向反應(yīng)液中加入20 mL

A.再慢慢加入碳酸鈉溶液

B.然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾(已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機(jī)化合物的重要方法之一,可使待提純的有機(jī)物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來,從而達(dá)到分離提純的目的)

C.待燒瓶內(nèi)溶液冷卻至室溫,在攪拌下用加入鹽酸酸化,析出大量晶體,過濾,洗滌,干燥。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸氣蒸餾除去的雜質(zhì)是______。

(5)若得到的肉桂酸晶體產(chǎn)品不純,應(yīng)采用____方法可得到純度更高的產(chǎn)品。

(6)若最后得到純凈的肉桂酸4.3 g,則該反應(yīng)中的產(chǎn)率是____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)ΔH>0,分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度/K

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.28

0.56

0

0.4

II

977

0.56

0.56

0

x

III

1250

0

0

0.56

y

A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2

B.達(dá)到平衡時(shí),向容器I中增加C的量,平衡正向移動

C.達(dá)到平衡時(shí),容器CO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的大

D.達(dá)到平衡時(shí),容器中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

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