9．可逆反應(yīng)：2A（g）+B（s）?2C（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成2n molA的同時生成2n molC
②單位時間內(nèi)生成n molB 的同時，生成2n molA
③用A、C 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：1的狀態(tài)
④混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)          
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④⑤⑥D．①⑤⑥

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成2n molA等效于消耗2n molC，同時生成2n molC，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時間內(nèi)生成n molB 的同時，生成2n molA，都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；
③從反應(yīng)開始，就符合用A、C 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：1的狀態(tài)，所以不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；
④兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強始終不隨時間改變的狀態(tài)，故錯誤；          
⑤混合氣體的密度不再改變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4
的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下列敘述中正確的是DEIJ
A．實驗室存放HF的溶液，不能用帶玻璃塞的細口瓶，而應(yīng)用帶橡膠塞的細口瓶．
B．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水的離子方程式為：
Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有還原性
E．向新制的飽和氯水中分別加入CaCO3固體和Na2CO3固體，均會使得HClO的濃度增大
F．配制硫酸亞鐵溶液時，為防止產(chǎn)生Fe3+，可在溶液中加入少量鐵粉，為了抑制亞鐵離子的水解，可在溶液中加入少量鹽酸
G．無色溶液中，K+、Cl-、Na+、H2PO${\;}_{4}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
H．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$可以大量共存
I．合金中一定有金屬元素，兩種不同的金屬不一定可以加工成合金
J．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有5種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng)：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g．將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計算，被氧化成氧化鈉的金屬的質(zhì)量是4.6g．
（2）200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是（　�。�
①金屬晶體是一種“巨型分子”
②“電子氣”為所有原子所共有
③簡單立方堆積的空間利用率最低，體心立方堆積的空間利用率最高
④金屬鍵無方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高
⑤金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電作用
⑥晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦金屬銅和鎂均以ABAB…方式堆積
⑧用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
⑨固態(tài)和熔融時易導(dǎo)電，熔點在1 000℃左右的晶體可能是金屬晶體
⑩Al、Na、Mg的熔點逐漸升高．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．隨著人類對環(huán)境和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中有害氣體的含量及對其有效地開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下的密閉容器中，CO和H2生成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
 I．根據(jù)如圖1所示判斷反應(yīng)達到平衡時．
（1）若升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）500℃時，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）-1 （用字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc
a  氫氣的濃度減少
b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c  甲醇的物質(zhì)的量增加
d  重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
 II．在一定條件下向密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．
（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
（2）若C點表示達到的平衡狀態(tài)，此時容器體積保持不變，要提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高溫度   B． 加催化劑   C．． 通入CO   D．通入H2E．再通入5mol CO和10mol H2
（3）若A點表示達到的平衡狀態(tài)，在溫度不變且保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C．
A．向正反應(yīng)方向移動   B． 向逆反應(yīng)方向移動   C． 不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有以下物質(zhì)：①鐵、②氫氧化鈉、③氨氣、④稀鹽酸、⑤醋酸（用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫）
（1）屬于電解質(zhì)的有②⑤；屬于非電解質(zhì)的有③；屬于弱電解質(zhì)的有⑤．
（2）寫出⑤所代表物質(zhì)的電離方程式CH3COOHCH3$\stackrel{．}{?}$COO-+H+．
（3）寫出蛋殼（主要成分為碳酸鈣）溶于⑤所代表物質(zhì)的離子方程式CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點．當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O（寫出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：CO2（過量）+OH-═HCO3-   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學(xué)在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是碳酸氫鉀氯化鉀或氫氧化鉀和氯化鉀．
②該同學(xué)在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如表數(shù)據(jù)：
實驗編號123
混合物的質(zhì)量/g3.764.708.46
硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030.03750.03
試計算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是2：1；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1．

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同步練習(xí)冊答案