Question

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是

 

，離子方程式為為

 

．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是

 

，離子方程式為

 

．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用

 

方法，化學(xué)方程式為

 

．
（4）明礬在水中的電離方程式是

 

，明礬的用途

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是HCl，碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體；
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是HCl，碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉；
（3）采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；
（4）明礬在水溶液中電離生成鋁離子、鉀離子和硫酸根離子，明礬可以凈水．

解答： 解：（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是鹽酸，碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是鹽酸，碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：鹽酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：加熱；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）明礬在水溶液中電離生成鋁離子、鉀離子和硫酸根離子，電離方程式為KAl（SO₄）₂=Al³⁺+K⁺+2SO₄^2-，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明礬可以凈水，故答案為：KAl（SO₄）₂=Al³⁺+K⁺+2SO₄^2-；作凈水劑．

點(diǎn)評：本題以除雜、物質(zhì)的用途為載體考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難點(diǎn)是除雜劑的選取，根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)之間的不同點(diǎn)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的除雜劑，題目難度中等．