Question

由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源．回答下列問題：
（1）N₂和O₂在一定條件下反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式為：

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+34kJ/mol．該反應(yīng)為

 

（“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)．
（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時產(chǎn)生的能量變化．下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	鍵能（kJmol）	化學(xué)鍵	鍵能（kJmol）
NN	942	H-O	460
N-N	391	0=0	499
H-H	437

①寫出N₂和H₂反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式

 

．
②已知：1molH₂O（g）轉(zhuǎn)化為1molH₂O（l）時放出44.0kJ的熱量．1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為

 

．H₂O（g）的穩(wěn)定性

 

（“大于”、“小于”）H₂O（l）．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）△H=+34kJ/mol＞0，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）①根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；
②由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=（437×2+499-460×4）KJ/mol、H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol來計算；能量越高越不穩(wěn)定，水蒸氣不穩(wěn)定．

解答： 解：（1）△H=+34kJ/mol＞0，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）①N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=942kJ?mol^-1+437kJ?mol^-1×3-391kJ?mol^-1×6=-93kJ?mol^-1，因此a=-93，所以熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=-93kJ?mol^-1；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=-93kJ?mol^-1；
②由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-467KJ/mol、2H₂O（g）═2H₂O（l）△H=-88.0KJ/mol，即2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為467kJ+88kJ=555kJ，
則1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為

555kJ

4

=138.75kJ，能量越高越不穩(wěn)定，水蒸氣不穩(wěn)定，所以水蒸氣的能量高，故答案為：138.75kJ；小于．

點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫方面的知識，注意反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能、蓋斯定律的應(yīng)用．