Question

（1）3.01×10²²個OH^-的物質(zhì)的量為

 

，質(zhì)量為

 

，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為

 

，含有電子的物質(zhì)的量為

 

．
（2）質(zhì)量為3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

，
（3）相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為

 

．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)混合氣體的平均式量為19時，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（5）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．
（6）．某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na⁺）=1.4×10^-3mol?L^-1，c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

- 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=1.5×10^-3mol?L^-1．則該溶液中氫離子的濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計算OH^-的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算OH^-的質(zhì)量，每個OH^-離子含有9個質(zhì)子、10個電子，故質(zhì)子物質(zhì)的量為氫氧根離子9倍，電子物質(zhì)的量為氫氧根離子的10倍；
（2）根據(jù)Na⁺的物質(zhì)的量計算n（Na₂X），再根據(jù)M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質(zhì)量；
（3）相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)原子守恒計算C的化學(xué)式；
（4）溶液體積等于氨氣的體積，令氨氣為1L，根據(jù)n=

V

Vm

計算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算溶液物質(zhì)的量濃度；
（5）相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，說明NaCl、MgCl₂、AlCl₃含有氯離子物質(zhì)的量相等，令氯離子為3mol，計算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量，體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比；
（6）根據(jù)電荷守恒，可知c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）．

解答： 解：（1）OH^-的物質(zhì)的量=

3.01×1022

6.02×1023mol-1

=0.05mol，OH^-的質(zhì)量=0.05mol×17g/mol=0.85g，每個OH^-離子含有9個質(zhì)子、10個電子，故質(zhì)子物質(zhì)的量=0.05mol×9=0.45mol，電子物質(zhì)的量=0.05mol×10=0.5mol，故答案為：0.05mol；0.85g；0.45mol；0.5mol；
（2）3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na₂X的物質(zhì)的量=

0.1mol

2

=0.05mol，Na₂X的摩爾質(zhì)量=

3.9g

0.05mol

=78g/mol，故答案為：78g/mol；
（3）相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則三者物質(zhì)的量之比為10：30：20=1：3：2，反應(yīng)方程式為：X₂+3Y₂=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為：XY₃，故答案為：XY₃；
（4）溶液體積等于氨氣的體積，令氨氣為1L，氨氣物質(zhì)的量=

1L

22.4L/mol

=

1

22.4

mol，溶液物質(zhì)的量濃度=

1 22.4 mol

1L

=0.045mol/L，故答案為：0.045mol/L；
（5）相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，說明NaCl、MgCl₂、AlCl₃含有氯離子物質(zhì)的量相等，令氯離子為3mol，則n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=

3mol

2

=1.5mol、n（AlCl₃）=

3mol

3

=1mol，體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（6）根據(jù)電荷守恒，可知c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），故：
1.4×10^-3mol?L^-1+2.3×10^-3mol?L^-1+c（H⁺）=3.5×10^-3mol?L^-1+2×1.5×10^-3mol?L^-1，
解得c（H⁺）=2.8×10^-3mol/L，
故答案為：2.8×10^-3mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學(xué)方程式計算等，難度不大，（6）中注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計算常用電荷守恒解答．