Question

銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
請回答：
（1）若有1mol銅反應(yīng)，則參與還原反應(yīng)的H₂SO₄物質(zhì)的量為

 

．
（2）現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，可生成標(biāo)準狀況下SO₂的體積是多少升？（寫出計算過程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，卻不能得到0.92mol的SO₂．原因是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）參與還原反應(yīng)的H₂SO₄生成SO₂，根據(jù)方程式計算SO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)S原子守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂）；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算12.8g Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式生成SO₂計算的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算SO₂的體積；
（3）Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)．

解答： 解：（1）參與還原反應(yīng)的H₂SO₄生成SO₂，由Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，可知1molCu反應(yīng)時生成SO₂的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)S原子守恒，可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂）=1mol，
故答案為：1mol；
（2）12.8g Cu的物質(zhì)的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，
Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
1                         1
0.2mol                   n（SO₂）
n（SO₂）=

0.2mol×1

1

=0.2mol，
故標(biāo)況下，生成SO₂的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成標(biāo)準狀況下SO₂的體積是4.48L．
（3）100mL 18.4mol/L的濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量=0.1L×18.4mol/L=1.84mol，若硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量=1.84mol×

1

2

=0.92mol，由于Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，故實際得到SO₂小于0.92mol，
故答案為：由于Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)．

點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)計算，比較基礎(chǔ)，（3）中注意濃度為物質(zhì)性質(zhì)的影響．