下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是( 。
A、堿性氧化物  氧化鐵  FeO
B、酸性氧化物 二氧化硫  SO2
C、酸  硫酸  H2SO3
D、堿  純堿  Na2CO3
考點(diǎn):酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題:物質(zhì)的組成專題,物質(zhì)的分類專題
分析:A、FeO的名稱是氧化亞鐵;
B、SO2的名稱是二氧化硫,屬酸性氧化物;
C、H2SO3是亞硫酸;
D、純堿不是堿.
解答: 解:A、FeO的名稱是氧化亞鐵,氧化鐵的化學(xué)式是Fe2O3,故A錯(cuò)誤;
B、SO2的名稱是二氧化硫,屬酸性氧化物,故B正確;
C、H2SO3是亞硫酸,硫酸的化學(xué)式是H2SO4,故C錯(cuò)誤;
D、純堿是 Na2CO3,是鹽而不是堿,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物的概念、俗稱、化學(xué)式以及分類,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅不能與稀硫酸反應(yīng),卻能與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2
請(qǐng)回答:
(1)若有1mol銅反應(yīng),則參與還原反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為
 

(2)現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積是多少升?(寫出計(jì)算過(guò)程)
(3)若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),卻不能得到0.92mol的SO2.原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)要中和50mL濃度為0.2mol/L的硫酸溶液,需要濃度為0.1mol/L的NaOH溶液
 
mL.
(2)在某一反應(yīng)中,反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L,在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
(請(qǐng)注意寫清單位,否則不給分).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由核電荷數(shù)不同的A和B組成的五組元素如下表:
 組別 1 2 3 4 5
 A的核電荷數(shù) 2 19 6 9 11
 B的核電荷數(shù) 12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成離子化合物的組是
 
,可以形成共價(jià)化合物的組是
 
,A、B元素最外層電子數(shù)相同的組是
 
,元素化學(xué)性質(zhì)十分相似的組是
 
,屬于同一周期元素的組是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,Cl2與NH4Cl可發(fā)生反應(yīng):xCl2+yNH4Cl═yNClx+(x+y)HCl,已知消耗0.3mol Cl2時(shí),生成0.1mol氮的氯化物,則該氮的氯化物的化學(xué)式是( 。
A、NCl5
B、NCl4
C、NCl3
D、NCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能證明SO2具有漂白性的是(  )
A、SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中,發(fā)現(xiàn)紫色褪去
B、SO2通入品紅溶液中,紅色褪去
C、顯紅色的酚酞通入SO2后紅色褪去
D、SO2通入溴水中橙色褪去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X(jué)m+、Yn-,它們的核外電子排布相同.則下列關(guān)于X、Y元素的敘述正確的是( 。
A、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)
B、X和Y處在同一周期
C、Y和X的族序數(shù)之差是8-(m+n)
D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m-n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.6g.則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成物CO和CO2的體積比為(  )
A、3:2B、4:1
C、3:1D、7:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似.化合物PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)它的描述中正確的是(  )
A、它是一種共價(jià)化合物
B、該化合物可以由PH3和HI化合而成
C、這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D、該化合物中只含共價(jià)鍵

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