Question

有機(jī)化學(xué)中有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：C₂H₄→CH₃CH₂OH→CH₃CHO→CH₃COOH
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）乙烯分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為

 

．
（2）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇過(guò)程中碳原子雜化的軌道類型由

 

雜化變?yōu)?div id="ucugk8u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

雜化．
（3）對(duì)比乙醇與乙醛，沸點(diǎn)較高的是

 

，其主要原因?yàn)?div id="i4uqw0c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）單鍵為σ鍵，雙鍵為1σ鍵、1π鍵；
（2）乙烯中C采取sp²雜化，乙醇中C采取sp³雜化；
（3）乙醇分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵；
（4）①通過(guò)晶胞中所含原子數(shù)確定A的化學(xué)式，亞銅離子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰ ；
②乙醛和新制的Cu（OH）₂懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成乙酸和Cu₂O．

解答： 解：（1）乙烯分子中含有4條C-H，1條C=C，因此含有4+1=5條σ鍵，1條π鍵，二者的比為5：1，
故答案為：5：1；
（2）乙烯中C采取sp²雜化，乙醇中C采取sp³雜化，乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇過(guò)程中碳原子雜化的軌道類型由sp²雜化變?yōu)閟p³雜化，
故答案為：sp²；sp³；
（3）乙醇分子之間形成了分子間氫鍵，乙醛分子間只是分子間作用力，而沒(méi)有形成氫鍵，因此乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛，
故答案為：乙醇；乙醇分子之間形成了分子間氫鍵；
（4））①黑球代表銅，個(gè)數(shù)為4×1=4，白球代表氧，個(gè)數(shù)為8×

1

8

+1×1=2，二者個(gè)數(shù)比為2：1，因此A的化學(xué)式為Cu₂O；乙醛和新制的Cu（OH）₂懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成乙酸和Cu₂O，亞銅離子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰ ，
故答案為：Cu₂O；[Ar]3d¹⁰ ；
②化學(xué)方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加熱

Cu₂O+2H₂O+CH₃COOH，
故答案為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加熱

Cu₂O+2H₂O+CH₃COOH．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查核外電子排布式、氫鍵、雜化軌道、共價(jià)鍵類型、化學(xué)反應(yīng)方程的書寫，注重了對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中�？伎键c(diǎn)的綜合，學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)在電子排布中3d與4s的書寫上及雜化類型的判斷上．