Question

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池A：

 

，B：

 

（填“能”與“不能”） 如果不能，說明其原因

 

（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：
①負(fù)極材料是

 

，正極材料是

 

，電解質(zhì)溶液是

 

；
②寫出正極的電極反應(yīng)式

 

，正極發(fā)生

 

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

Answer 1

考點：設(shè)計原電池,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
（2）原電池電池反應(yīng)中，失電子化合價升高的金屬作負(fù)極，得電子化合價降低的電解質(zhì)為該原電池中電解質(zhì)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，
（A）反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，（B）反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，且能自發(fā)進(jìn)行、放熱，所以能設(shè)計成原電池，故答案為：不能；能；A反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；
（2）①B反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如石墨，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，故答案為：Cu；石墨；FeCl₃；
②正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；．

點評：本題考查了原電池設(shè)計及原電池反應(yīng)特點，根據(jù)電池反應(yīng)式元素化合價升降確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，一般來說，化合價升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極、化合價升高的電解質(zhì)為原電池電解質(zhì)，題目難度不大．