下列說法不正確的是（　�。�
A、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可能會(huì)有晶體析出
B、一定溫度下的不飽和硫酸銅溶液中加入足量的無水硫酸銅粉末，也不一定能得到飽和溶液
C、二氧化碳雖可以滅火，但鎂能在其中燃燒
D、因?yàn)闅溲趸F膠體帶正電荷，所以電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)陰極顏色加深
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
B．若硫酸銅足量，也可全部生成晶體；
C．鎂能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒；
D．氫氧化鐵膠體不帶電．
解答： 解：A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以有碳酸氫鈉晶體析出，故A正確；
B．若硫酸銅足量，也可全部生成晶體，故B正確；
C．鎂能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成氧化鎂和炭，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶電荷，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是（　�。�
①2HClO4+Br2（氣）═2HBrO4+Cl2?
②2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
③2KI+Cl22═KCl+I2  
④2KI+Br22═KBr+I2．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中可以用分液漏斗分離的是（　　）
A、苯和溴苯B、苯和汽油
C、溴和四氯化碳D、硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中．下列化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　　）
A、KBrB、NaOH
C、HBrD、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、HNO3+KOH═KNO3+H2O
B、2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
C、SO3+H2O═H2SO4
D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能使溴水褪色的是（　�。�
A、乙烷B、甲烷C、苯D、乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用鍵能大小解釋的是（　�。�
A、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣
C、相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D、SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序數(shù)依次增大，Y的一種氫化物是實(shí)驗(yàn)室中常見的“綠色”氧化劑；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，M與Y同主族；X的氫化物和Q的氫化物反應(yīng)生成溶液顯酸性的鹽A．
（1）Q在元素周期表中的位置是
 
．
（2）元素的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
，被稱作“綠色”氧化劑的分子中，含有共價(jià)鍵的類型為
 
．
（3）Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒，生成物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為
 
；過量的金屬鐵在Q的單質(zhì)中燃燒，生成物的化學(xué)式為
 
．
（4）新裝修的室內(nèi)常含有甲醛（HOCO），寫出甲醛的電子式
 
，化合物QY2：具有很強(qiáng)的氧化性，能快速的將甲醛捕捉、氧化，生成二氧化碳和兩種氫化物，從而清除室內(nèi)甲醛，寫出相關(guān)化學(xué)方程式
 
．
（5）鹽A溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）；常溫時(shí)，將amol鹽A溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中Kh將
 
（填“變大”“變小”或“不變”），所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
=2×10-5mol?L-1）

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