能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、HNO3+KOH═KNO3+H2O
B、2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
C、SO3+H2O═H2SO4
D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子方程式H++OH-═H2O表示強酸和可溶性的強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．HN03+KOH═KN03+H20，該反應(yīng)為強酸和可溶性的強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A正確；
B.2NaOH+Si02═Na2Si03+H20反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Si02═Si032-+H20，不能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示，故B錯誤；
C．S03+H20═H2S04反應(yīng)的離子方程式為：S03+H20═2H++S042-，不能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示，故C錯誤；
D.2HCl+Na2C03═2NaCl+H20+C02↑反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，掌握離子反應(yīng)的書寫方法、常見物質(zhì)的溶解性等即可解答，注意明確離子方程式的意義：可以表示一類反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與明礬[KAl（SO4）2?12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
D、CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、一定屬于同一種元素
B、可能是幾種不同的分子或離子
C、彼此之間互為同位素
D、不可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是（　�。�
A、苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊試液顯淺紅色
B、苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀
C、苯酚有強腐蝕性，沾在皮膚上可用水洗滌
D、向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，可觀察到白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可能會有晶體析出
B、一定溫度下的不飽和硫酸銅溶液中加入足量的無水硫酸銅粉末，也不一定能得到飽和溶液
C、二氧化碳雖可以滅火，但鎂能在其中燃燒
D、因為氫氧化鐵膠體帶正電荷，所以電泳實驗時陰極顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、因為水分子間的氫鍵，H2O比H2S穩(wěn)定
B、氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
C、HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)
D、
 
235
92
U 原子核外有92個電子，
 
235
92
U和
 
238
92
U互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列有機反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是（　　）
A、；取代反應(yīng)
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)
D、CH3COOH+CH3CH2OH
 △ 
.
 
CH3COOCH2CH3+H2O；氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C、和濃硫酸共熱至170℃乙醚時，鍵②斷裂
D、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：
鉀鈉Na2CO3金剛石石墨
熔點（℃）63.6597.885135503850
沸點（℃）774882.91850（分解產(chǎn)生CO2）----4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H═-1080.9kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反應(yīng)是否達(dá)到平衡
 
（選填“是”或“否”）．
（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H═-357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：
 
若生成1molY，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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