【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).
回答下列問(wèn)題:
(1)A中加入的物質(zhì)是 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(2)B中加入的物質(zhì)是 , 其作用是;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【答案】
(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+NH3↑+2H2O
(2)堿石灰;除去氨氣中的水蒸氣
(3)2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu
【解析】解:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喊迸c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物,加熱來(lái)制取氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+NH3↑+2H2O,所以答案是:固體NH4Cl和Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+NH3↑+2H2O;(2)制得的氨氣中含有雜質(zhì)水,可以用堿石灰來(lái)吸收,所以答案是:堿石灰;除去氨氣中的水蒸氣;(3)氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅、水以及氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu, 所以答案是:2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu.
【考點(diǎn)精析】利用氨的化學(xué)性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知與水反應(yīng),NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體,常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3;與酸反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙);與O2反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)把盛滿(mǎn)NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中.
①若一段時(shí)間內(nèi)水上升且充滿(mǎn)試管,則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 , 若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴(kuò)散,且為標(biāo)準(zhǔn)狀況.則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 . (保留二位有效數(shù)字)
②若一段時(shí)間后上升的水只升到試管容積的一半,則剩余的氣體為(用化學(xué)式表示).原混合氣體中,NO2和O2的體積比是
(2)二氧化氮和氨氣在一定條件下,充分反應(yīng),得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物,其化學(xué)方程式為:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),已知實(shí)際參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL,則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比可能為
A.3:4
B.3:2
C.1:2
D.3:7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力.下列敘述正確的是(
A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
B.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g
C.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(
A.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時(shí),若加水超過(guò)容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL1 300mL NaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
(1)已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJmol1
BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJmol1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJmol1則Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=
(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料.已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí),生成H3AsO4的物質(zhì)的量為
(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量.其中主要含硫各物種(H2S、HS、S2)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示(忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出).①含硫物種B表示 . 在滴加鹽酸過(guò)程中,溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為(填字母).
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+2c(S2
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
②NaHS溶液呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是(用離子方程式表示).
(4)硫的有機(jī)物( )與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1:1反應(yīng),可獲得一種殺蟲(chóng)劑中間體X和H2O. 及X的核磁共振氫譜如圖2,其中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為 的核磁共振氫譜圖.寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下:

2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 H1 1

3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 H22

1)用Hl、H2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)H=________。

2)回答下列反應(yīng)(1)的相關(guān)問(wèn)題:

①溫度為T1,在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2l0min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.此時(shí)測(cè)得l0min內(nèi)VH2S=0.08molL-1min-l,若此時(shí)再向容器中充入H2S2、H2S0.8mol,則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>_______(填正向、逆向不移動(dòng));

②溫度為T2時(shí)(T2Tl),在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2,建立平衡時(shí)測(cè)得S2的轉(zhuǎn)化率為25%,據(jù)此判斷H1________0(填);

3)常溫下,用SO2NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是________(寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-](填、“=‘’)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線(xiàn)如圖所示(部分):根據(jù)圖示,求SO32-的水解平衡常數(shù)=________molL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反應(yīng)完全,下列說(shuō)法正確的是(

A. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中: c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

B. 當(dāng)?shù)稳?/span>30mLNaOH 溶液時(shí)(pH>7) c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C. 當(dāng)?shù)稳?/span>20mL NaOH 溶液時(shí):2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí): c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素R,X,T,Z,Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是(

A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:X>T

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為mol

C. 1摩爾任何集體都含有6.02×1023個(gè)分子

D. 1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案