【題目】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質和化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用.
(1)已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應,其中部分反應如下:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJmol﹣1
BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJmol﹣1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJmol﹣1則Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H= .
(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料.已知As2S3和HNO3有如下反應:As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,當反應中轉移電子的數(shù)目為2mol時,生成H3AsO4的物質的量為 .
(3)向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量.其中主要含硫各物種(H2S、HS﹣、S2﹣)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出).①含硫物種B表示 . 在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關系為(填字母).
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS﹣)+2c(S2﹣)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS﹣)+c(S2﹣)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS﹣)+c(S2﹣)]
②NaHS溶液呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應,所得溶液呈強酸性,其原因是(用離子方程式表示).
(4)硫的有機物( )與甲醛、氯化氫以物質的量之比1:1:1反應,可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O. 及X的核磁共振氫譜如圖2,其中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為 的核磁共振氫譜圖.寫出X的結構簡式: .
【答案】
(1)﹣1473.2kJ?mol﹣1
(2)0.4mol
(3)HS﹣(或NaHS);c;Cu2++HS﹣=CuS↓+H+
(4)Ⅰ;
【解析】解:(1)已知①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJmol﹣1②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJmol﹣1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJmol﹣1 , 根據(jù)蓋斯定律:③×2﹣①﹣②得方程式Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=(﹣221)×2﹣(+460)﹣(+571.2)=﹣1473.2KJmol﹣1 , 所以答案是:﹣1473.2KJmol﹣1 . ﹣1473.2 kJmol﹣1;(2)反應As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,As元素化合價由As2S3+3價升高到H3AsO4+5價,S元素化合價由As2S3﹣2價升高到S,0價,若生成2molH3AsO4 , 則反應中轉移電子的物質的量為10mol,當反應中轉移電子的數(shù)目為2mol時,生成H3AsO4的物質的量為0.4mol,所以答案是:0.4mol;(3)①向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,鹽酸和氫氧化鈉先反應,然后和硫化鈉反應,A表示含硫微粒濃度減小為S2﹣ , B先增加后減少為HS﹣ , C濃度一直在增加為H2S,向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,因體積相同,設Na2S、NaOH各為1mol,則n(Na)=3n(S),溶液中含硫的微粒為HS﹣、S2﹣、H2S,則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS﹣)+c(S2﹣)],或溶液中存在電荷守恒得到c(Na+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)+c(HS﹣)+2c(S2﹣)﹣c(H+);所以答案是:HS﹣;c;②NaHS溶液中加入CuSO4溶液,會發(fā)生反應Cu2++HS﹣=CuS↓+H+ , 溶液顯示強酸性,所以答案是:Cu2++HS﹣=CuS↓+H+ , ;(4) 中含有三種類型的氫原子,氫原子的數(shù)目之比是1:2:2,所以核磁共振氫譜圖Ⅰ符合,硫的有機物( )與甲醛、氯化氫以物質的量之比1:1:1反應,可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O.可以確定X的化學式為:C7H6SCl2 , 核磁共振氫譜圖顯示存在三種類型的氫原子,各種氫原子個數(shù)之比是1:1:1,所以結構簡式為: . 所以答案是:Ⅰ; .
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.石灰石溶于鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓
D.氧化鐵與稀硫酸反應:Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關實驗項目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性.該原理的離子方程式為 .
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池,以確定它們的活動性.試在下面的方框內畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質溶液,
并寫出電極反應式.正極反應式:;負極反應式:;
方案Ⅲ:結合你所學的知識,幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用離子方程式表示其反應原理: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是某同學在實驗報告中的記錄,其中正確的記錄是( )
A. 用25mL量筒量取18.26mL鹽酸
B. 用托盤天平稱量9.75g硫酸銅
C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D. Al (OH)3膠體帶正電荷,可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉化.關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是( )
A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B.鋁熱反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低
C.圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
D.圖II所示的反應為吸熱反應
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應.
回答下列問題:
(1)A中加入的物質是 , 發(fā)生反應的化學方程式是;
(2)B中加入的物質是 , 其作用是;
(3)實驗時在C中發(fā)生反應的化學方程式是 .
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【題目】如圖所示,試回答下列問題 (燈泡功率合適):
(1)該裝置是(填“原電池”或“電解池”.)
(2)電解質溶液為稀H2SO4時,Mg電極為極,Al電極為極填“正”或“負”),電子由電極流出,電解質溶液中SO 向(填“左”或“右”)移動,Mg電極上發(fā)生的反應為:Al電極上發(fā)生的反應為:
(3)電解質溶液為NaOH(aq)時,則Mg電極為極,Al電極為:極(填“正”或“負”),電子由電極流出,電解質溶液中(填離子符號)向右移動,Mg電極上發(fā)生的反應為: , Al電極上發(fā)生的反應為: .
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【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化劑,也是鋰電池正極活性物質.已知磺酰氯是一種無色液體,熔點﹣54.1℃,沸點69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解.
(1)某學習小組的同學依據(jù)反應:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0,設計的制備磺酰氯裝置如圖甲
①A的儀器名稱是
②有關題圖甲所示的裝置說法正確的是(不定項選擇).
a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b.D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c.B處冷凝管冷卻水應從m接口通入
d.裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻,更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是 , 請用化學平衡移動原理分析其原因
(2)磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為:P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑,若生成1molSO2 , 則轉移電子的物質的量為mol.
(3)磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強堿,則其化學方程式為
(4)GET公司開發(fā)的Li﹣SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖乙所示,已知電池反應為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑;則電池工作時,正極的電極反應式為 .
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